【題目】已知煤炭的燃燒熱為393.15kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱為242kJ·mol-1,一氧化碳的燃燒熱為283 kJ·mol-1。某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水,煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰,煤炭燃燒得更旺,因此該同學得出結(jié)論:煤炭燃燒時加少量水,可使煤炭在燃燒時放出更多的熱量。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1
B.表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
C.“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳轉(zhuǎn)化成了可燃性氣體
D.因242kJ·mol-1+283kJ·mol-1>393.15kJ·mol-1,故該同學的結(jié)論是對的
【答案】C
【解析】
A選項,氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH=-242kJ·mol-1,應(yīng)該是生成H2O(l),故A錯誤;
B選項,CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+O2(g)= CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1,故B錯誤;
C選項,“煤炭燃燒得更旺”是因為少量固體碳轉(zhuǎn)化成了可燃性氣體,燃燒會更旺,故C正確;
D選項,在煤炭和水反應(yīng)時是一個吸熱反應(yīng),先吸收了一定的熱量,再是氫氣和一氧化碳燃燒反應(yīng)放出的熱量242kJ·mol-1+283kJ·mol-1,實際上把吸收的熱量減去,總共放出的熱量依然是393.15kJ·mol-1,故D錯誤;
綜上所述,答案為C。
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【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液,其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl-濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來,至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在2L恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,2min達到平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D.CO的平均反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)
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【題目】容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol/(L·s);反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____。
(2)100℃時達到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低,經(jīng)10s又達到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2為_____。
(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由是___。
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
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【題目】(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣283kJ·mol-1
根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學方程式___。
(2)已知熱化學方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=﹣241.8 kJ·mol-1,該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ·mol-1,則其逆反應(yīng)的活化能為___kJ·mol-1
(3)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣1160kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為___(用阿伏加德羅常數(shù)NA表示),放出的熱量為___kJ。
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【題目】培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭,其合成路線如下:
已知:。
ⅱ.DCC是一種很強的脫水劑。
(1)芳香烴A的名稱是___________________。
(2)B→C所需的試劑及條件是________________。
(3)C→D的化學方程式是____________________。
(4)D→E的反應(yīng)類型是______________________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。
(6)K存在互變異構(gòu)體K′,G可由如下路線合成:
①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵,其結(jié)構(gòu)簡式是______。
②上述合成培哚普利的路線中,將Y轉(zhuǎn)化為G,再與F反應(yīng),而不直接用Y的主要目的是______,與合成路線中______________填字母)的轉(zhuǎn)化目的相同。
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【題目】香蘭素是重要的香料之一,它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。
有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是
A. 常溫下,1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面
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【題目】地球上的氮元素對動植物有重要作用,其中氨的合成與應(yīng)用是當前的研究熱點。
(1)不同溫度下工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的部分K值如下表。
溫度/℃ | 25 | 400 | 450 |
K | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①工業(yè)合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=___。
②請結(jié)合平衡常數(shù)解釋,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的理由___。
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因___。
(2)科學家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨,工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。
①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。
②下列說法不正確的是___(填字母序號)。
a.三氟甲磺酸鋰的作用是增強導(dǎo)電性
b.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能
c.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過,防止H2O進入裝置
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