Question

2．用N_A表示阿伏加羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有的分子數(shù)為N_A
• B． 2.3gNa與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 通常情況下，32gO₂與32gO₃所含有的氧原子數(shù)均為2N_A
• D． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)來(lái)分析；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉元素為+1價(jià)，故0.1mol鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2N_A個(gè)，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．