(14分)在溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度分別為c(A)=0.100mol/L,c(B)=0.200mol/L,c(C)=0.000mol/L。反應物A濃度隨時間變化如圖所示。

請回答下列問題:

(1)實驗③平衡時C的濃度為____________;

(2)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。其中,②所改變的條件___________,

 判斷的理由是:__________________________________;③所改變的條件是_________。

(3)該反應的△H _____0,判斷其理由是___________________________________________。

(4)下圖表示實驗①條件下達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況。若降溫時,請把反應速度變化情況畫在圖中a~b處。

 

(12分)

(1)0.06mol/L(2分)

(2)②加催化劑;達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變  ③溫度升高  (每空2分)

(3)﹥;升高溫度,平衡時A濃度減小,平衡向正反應方向移動,故該反應是吸熱反應(每空2分)

(4)(2分)

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?湖北)在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L.反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.
請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是:
加催化劑
加催化劑
;
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
;
(3)該反應的△H
0,其判斷理由是
溫度升高,平衡向正反應方向移動,
溫度升高,平衡向正反應方向移動,

(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率:
實驗②:vB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

實驗③:vc=
0.009mol(L?min)-1
0.009mol(L?min)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為 c(A)=1.0mol/L,c(B)=2.0mol/L及c(C)=0mol/L.反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.請回答下列問題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件是:②
加催化劑
加催化劑
;③
升高溫度
升高溫度
;
(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;
(3)該反應的△H
0(填>”或<”)(4)該反應進行到10min時的平均反應速率:
0.06mol/(L?min)
0.06mol/(L?min)
(以③計算).

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科目:高中化學 來源: 題型:

在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件是:②
加催化劑
加催化劑
;③
溫度升高
溫度升高

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實驗③化學平衡常數(shù)
234.4(mol/L)-1
234.4(mol/L)-1
;(取三位有效數(shù)字)
(3)該反應的△H
0,判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應方向移動
溫度升高,平衡向正反應方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.
(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
總反應:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
-246.4KJ/mol
-246.4KJ/mol
;
(2)已知反應②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大。簐
 v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應達到平衡,此時c(CH3OH)=
0.04mol/L
0.04mol/L
;該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min

(3)在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.
請回答下列問題:
與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是:
加催化劑,達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度不變
加催化劑,達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度不變
;
溫度升高,達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
溫度升高,達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
;
該反應的△H
0,判斷其理由是
升高溫度反應正反應方向,故反應是吸熱反應
升高溫度反應正反應方向,故反應是吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q
弱于
弱于
W(填“強于”或“弱于”).
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
3SO2+2H2O

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛.
(1)磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應為:
2Ca3(PO42+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時,就有
20
20
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國的蘊藏量居世界首位.
(1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備.其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體,抑制CeCl3的水解

(2)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce(OH)4↓+
6H+
6H+

在溶液中,反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L.
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示.

請回答下列問題:
(3)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是:②
加催化劑
加催化劑
;
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度未變

溫度升高
溫度升高
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短,平衡時A的濃度減小

(4)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
;實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L

(5)該反應是
吸熱
吸熱
熱反應,判斷其理由是
溫度升高,平衡向正反應方向移動
溫度升高,平衡向正反應方向移動

(6)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率:
實驗②:VB=
0.014mol(L?min)-1
0.014mol(L?min)-1

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