18．分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　　）
A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
C．根據(jù)能水溶液能否電離出氫離子，來(lái)判斷化合物是否是酸
D．根據(jù)是否含金屬元素，來(lái)判斷氧化物是否是堿性氧化物

分析 A．一種物質(zhì)組成的為純凈物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同元素組成的純凈物為化合物；
B．水溶液中能電離出的氫離子顯酸性；
C．水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；
D．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．

解答 解：A．根據(jù)純凈物的元素組成，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同元素組成的純凈物為化合物，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故A正確；
B．根據(jù)酸分子中含有能電離的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，故B錯(cuò)誤；
C．水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，故C錯(cuò)誤；
D．含金屬元素的氧化物可能為兩性氧化物如Al2O3，酸性氧化物Mn2O7，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類(lèi)、物質(zhì)組成、酸堿概念的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0B．C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H＞0
C．N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0D．H2S （g）?H2 （g）+S（s）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸
C．配制1 L 0.1 mol•L-1的NaCl溶液時(shí)用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.85 g NaCl固體
D．定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-，
K2SO4K2SO4=2K++SO42-，
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-，
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．13.0gZn 與 200mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是ZnSO4和H2SO4（填化學(xué)式），其中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為c（Zn 2+ ）=0.1mol/L、c（H+）=0.1mol/L（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在三個(gè)等體積的密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p），從大到小的順序是（　　）
A．p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C．p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)：分液漏斗；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請(qǐng)根據(jù)氣體的流動(dòng)方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項(xiàng)是DB；

（3）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)；②濃鹽酸反應(yīng)后濃度下降而與MnO2不反應(yīng)．
（4）多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用，請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置I，II；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對(duì)環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關(guān)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2

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