Question

10．實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示：

（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：分液漏斗；
（2）為了得到純凈、干燥的氯氣，此裝置還需增加凈化裝置，請根據(jù)氣體的流動方向，依次按順序選擇所用的裝置，正確的選項是DB；

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol，其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)；②濃鹽酸反應(yīng)后濃度下降而與MnO₂不反應(yīng)．
（4）多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置I，II；

（5）實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的一種溶液，有關(guān)的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和食鹽水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性據(jù)此解答；
（3）二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中消耗氯化氫，同時濃鹽酸易揮發(fā)；
（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用排飽和食鹽水法可以存貯氯氣；
（5）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀裝濃鹽酸的儀器名稱：分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，濃硫酸具有吸水性依次通過飽和食鹽水、濃硫酸除去氯化氫和水蒸氣；
故選：DB；
（3）二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中消耗氯化氫，同時濃鹽酸易揮發(fā)，導致鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應(yīng)；
故答案為：①濃鹽酸揮發(fā)；②濃鹽酸反應(yīng)后濃度下降而與MnO₂不反應(yīng)；
（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，用排飽和食鹽水法可以存貯氯氣，所以裝置I，II都可以用來多余的氯氣；
故答案為：I，II；
（5）氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制備，明確氯氣制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．