分析 某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子,根據(jù)流程圖知,向廢水中加入Fe,發(fā)生反應Fe+2H+=Fe2++H2↑,2Fe3++Fe═3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+,然后過濾得到B中成分為Fe、Cu、Au,A中成分為FeSO4;
向B中加入稀硫酸,發(fā)生反應Fe+2H+=Fe2++H2↑,Cu、Au不反應,過濾得到固體Cu、Au;
硫酸亞鐵中加入物質(zhì)生成C,C發(fā)生一系列反應生成Fe2O3,加入的③為NaOH,發(fā)生反應
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵),據(jù)此分析解答.
解答 解:某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子,根據(jù)流程圖知,向廢水中加入Fe,發(fā)生反應Fe+2H+=Fe2++H2↑,2Fe3++Fe═3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+,然后過濾得到B中成分為Fe、Cu、Au,A中成分為FeSO4;
向B中加入稀硫酸,發(fā)生反應Fe+2H+=Fe2++H2↑,Cu、Au不反應,過濾得到固體Cu、Au;
硫酸亞鐵中加入物質(zhì)生成C,C發(fā)生一系列反應生成Fe2O3,加入的③為NaOH,發(fā)生反應
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,最終受熱分解為鐵紅(氧化鐵),
(1)通過以上分析知,①、③的物質(zhì)分別是Fe、NaOH,
故答案為:Fe;NaOH;
(2)通過以上分析知,C、D的化學式分別為Fe(OH)2、Fe(OH)3,
故答案為:Fe(OH)2;Fe(OH)3;
(3)通過以上分析知,①處發(fā)生反應的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑,2Fe3++Fe═3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+,
故答案為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,2Fe3++Fe═3Fe2+,Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+.
點評 本題考查物質(zhì)分離和提純,為高頻考點,明確離子性質(zhì)及離子之間發(fā)生的反應是解本題關鍵,知道流程圖中各微粒發(fā)生的反應及溶液中溶質(zhì)成分,注意:灼燒氫氧化亞鐵、氫氧化鐵都生成氧化鐵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 盡管NO2能與水反應生成硝酸,但 NO2不屬于酸性氧化物 | |
B. | Na2O 溶于水所得溶液能導電,據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì) | |
C. | 氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物,因此該反應為離子反應 | |
D. | 某氣體只含N、H 兩種元素,且質(zhì)量之比為14:3,則該氣體一定為純凈物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA | |
B. | 常溫下,1.0LPH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA | |
C. | 常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 | |
D. | 電解飽和食鹽水,陽極產(chǎn)生22.4L氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | pH=7 | B. | pH≥7 | C. | pH≤7 | D. | C(H+)•C(OH-)=10-14 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ①②⑤⑥ | C. | ③⑤⑥⑦ | D. | ①③④⑦ |
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