Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

• A、選用有效的催化劑能增大正反應(yīng)速率并提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
• B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大
• C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
• D、在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為v=

  c2-c1

  t1-t2

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；并利用降低溫度反應(yīng)速率減小及化學(xué)反應(yīng)速率的計算式來解答．

解答： 解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B正確；
C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時間將延長，故C錯誤；
D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為

c 2-c 1

t 2-t1

，故D正確；
故選BD．

點評：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的核心知識，既是重點又是難點，也是年年必考的內(nèi)容，特別是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計算及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其計算是高考的重點．