15．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反應CO的平衡轉化率，可采取的措施是（　�。�
A．提高反應溫度B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑D．減小容器的容積

分析 提高CO的平衡轉化率，應使平衡向正反應移動，但不能增大CO的用量，結合選項根據(jù)平衡移動原理分析．

解答 解：A、該反應正反應是放熱反應，提高反應溫度，平衡向逆反應移動，CO的平衡轉化率降低，故A錯誤；
B、移出部分CO2，平衡向正反應移動，CO的平衡轉化率增大，故B正確；
C、加入合適的催化劑，平衡不移動，故C錯誤；
D、反應前后氣體的物質的量不變，減小容器的容積，增大壓強平衡不移動，CO的平衡轉化率不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查平衡的移動，難度中等，注意掌握平衡移動的原理，注意增大純固體或者純液體平衡不移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaHSO4B．Na2CO3C．Al2（SO4）3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．列操作或裝置能達到實驗目的是（　　）
ABCD
    
分離互溶但沸點相差較大的液體混合物鈉在空氣中燃燒檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＜1
B．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$變大
C．將CH3COONa溶液加入水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�
A．c（H+）B．c（Ca2+）C．c（CO32-）D．Ksp（CaCO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E五種物質中含有同一種元素，其相互轉化關系如圖所示．
（1）如果A是淡黃色固體，回答下列問題．
①寫出B、E的化學式：BH2S、EH2SO4．
②C→D的化學方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$ 2SO3．
③將足量的物質C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．溶液沒有明顯變化    b．溶液中出現(xiàn)白色沉淀
c．若繼續(xù)通入Cl2成NH3，則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀
（2）如果A是無色氣體，回答下列問題．
①D→E的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②E→C的離子方程式為8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（　　）
A．AlCl3B．Fe2（SO4）3C．KHCO3D．NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3g鈉與水反應產生組氣的分子數(shù)為0.05NA
B．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有0.1NA個SO42-
D．22.4L氯氣中含有的電子總數(shù)一定為34NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，氯氣與碘單質反應，可得到紅棕色液體ICl．ICl可發(fā)生如下反應：
①2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2； 
②ICl+H2O═HCl+HIO
下列敘述不正確的是（　�。�
A．ICl中含有極性共價鍵
B．反應①中，當轉移0.4mol電子時生成13.6g ZnCl2
C．反應②中，ICl既是氧化劑又是還原劑
D．ICl與NaOH反應的化學方程式是：ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O

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