【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)一:將開關(guān)K與a連接,則乙為_____極,電極反應(yīng)式為______。
(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后,該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕,正確的選擇是____(填字母編號(hào))。
A.Cu B.Zn C.Sn D.Ag
(3)實(shí)驗(yàn)二:開關(guān)K與b連接,則乙__極,總反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二,下列說法正確的是____(填字母編號(hào))。
A.溶液中Na+向甲極移動(dòng)
B.從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍(lán)
C.反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D.反應(yīng)在結(jié)束后,甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等
(5)該研究小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。
【答案】負(fù) Fe-2e-=Fe2+ B 陰 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ B 乙
【解析】
若K與a連接,為原電池,Fe為負(fù)極,石墨為正極,為Fe的吸氧腐蝕;若K與b連接,為電解池,Fe為陰極,石墨為陽極,發(fā)生的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;結(jié)合原電池原理、電解原理和金屬的防護(hù)作答。
(1) 將開關(guān)K與a連接,為原電池,甲的石墨為正極,乙的Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,答案為:Fe,Fe-2e-=Fe2+。
(2) A.若鍍上Cu,由于Fe比Cu活潑,構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極,Cu為正極,Fe的腐蝕速率加快,不能防止Fe被腐蝕,A不選;
B.若鍍上Zn,由于Zn比Fe活潑,構(gòu)成的原電池中Zn為負(fù)極,Zn被腐蝕,Fe為正極被保護(hù),能防止Fe被腐蝕,B選;
C.若鍍上Sn,由于Fe比Sn活潑,構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極,Sn為正極,Fe的腐蝕速率加快,不能防止Fe被腐蝕,C不選;
D.若鍍上Ag,由于Fe比Ag活潑,構(gòu)成的原電池中Fe為負(fù)極,Ag為正極,Fe的腐蝕速率加快,不能防止Fe被腐蝕,D不選;
答案選B。
(3) 開關(guān)K與b連接,為電解池,乙的Fe為陰極,甲的石墨為陽極,由于石墨為惰性電極,則電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑,答案為:陰,2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
(4)A.甲為陽極,乙為陰極,電解池中陽離子向陰極移動(dòng),故溶液中Na+向乙極移動(dòng),A錯(cuò)誤;
B.甲為陽極,甲電極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成KCl和I2,I2遇淀粉呈藍(lán)色,即從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍(lán),B正確;
C.電解的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,電解時(shí)從溶液中逸出等物質(zhì)的量的H2和Cl2,根據(jù)原子守恒,反應(yīng)一段時(shí)間后通入適量氯化氫氣體可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度,C錯(cuò)誤;
D.乙電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,根據(jù)放電順序,甲極依次發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑、2H2O+4e-=O2↑+4H+,根據(jù)得失電子守恒,反應(yīng)在結(jié)束后,甲電極和乙電極上收集到的氣體體積不一定相等,D錯(cuò)誤;
答案選B。
(5)實(shí)驗(yàn)二中Fe為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,乙電極生成H2和NaOH,乙極附近溶液呈堿性;石墨為陰極,電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑;故滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)乙極附近變紅,答案為:乙。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于萜類化合物a、b的說法正確的是
A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種(不考慮立體異構(gòu))
B.a分子中所有原子都可能共平面,b的分子式為C10H12O
C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
D.1 mol b與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(主要含CuCl2、FeCl3溶液等)中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用如圖所示流程:(已知:加過量①為Fe;加過量④為稀鹽酸;通入⑥為Cl2)
①上述實(shí)驗(yàn)中濾渣③的主要物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式),寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。
②配制并保存FeCl2溶液時(shí),需加入鐵屑,其目的是_______________________________。
③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+,可選擇下列選項(xiàng)中的______________(已知:加入該物質(zhì)后,生成藍(lán)色沉淀)。
A.加入 K3[Fe(CN)6]溶液 B.加入NaOH溶液 C.加入KSCN溶液
(3)現(xiàn)有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng),還原產(chǎn)物為_______(填化學(xué)式,已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)),該反應(yīng)離子方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬可用于制取鉀肥和冶煉鋁,具體工藝流程如下圖所示:
(1)“浸出”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________!敖觥彼孟“彼疂舛葹6mol/L,則配制100mL該氨水需12mol/L的濃氨水的體積為______mL,若量取該濃氨水時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致配制的稀氨水濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(2)檢驗(yàn)“過濾1”所得沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。
(3)請(qǐng)寫出“電解”熔融氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅鈉礬(重鉻酸鈉: Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎(chǔ)化工原料,易溶于水,有強(qiáng)氧化性 ,極毒。2012 年中國科學(xué)院研究所發(fā)明了以鉻酸鋇為中間體,由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉(zhuǎn)化條件溫和,污染物排放少,流程如下所示。
回答下列問題:
(1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為_____________。
(2)反應(yīng)I、II、III中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________。
(3)高溫煅燒時(shí)需加入過量焦炭,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________.
(4)從平衡角度分析,反應(yīng) II 加H2SO4調(diào)節(jié) pH 的原因是_______________(用離子方程式表示); 反應(yīng) II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。
(5)含Cr2O72- 的廢水需經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至符合國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)方可排放。通?稍谒嵝詮U水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ,將Cr2O72- 還原成Cr3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________, 再加入過量的石灰水,使 Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3,至少需要綠礬______kg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)碳原子核外有________種能量不同的電子, 其核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由_____ 種因素決定。
(2)CH4分子間不能形成氫鍵, 主要原因是CH4 分子中的碳原子不含孤對(duì)電子、_____ 、 _____________。
(3)碳酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)和磷酸的非羥基氧的個(gè)數(shù)都是1, 從結(jié)構(gòu)上分析,它們的強(qiáng)度 相近,均為中強(qiáng)酸。然而事實(shí)上二氧化碳水溶液的酸性卻很弱,原因是__________。
(4)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是 一種有機(jī)化合物, N 原子的雜化軌道類型為______,乙二胺通過配位鍵能與Cu2+ 形成穩(wěn)定的環(huán)狀配離子,其結(jié)構(gòu)可表示為__________。
(5)金剛石是碳的一種同素異形體,屬于_______ 晶體。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖A 所示,則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是下圖 ___________(從 A~D 圖中選填).
若碳原子半徑為r ,金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為_____________( 用含π 的代數(shù).式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氫呋喃是常用的有機(jī)溶劑,可由有機(jī)物A(分子式:C4H8O)通過下列路線制得
已知:R1X + R2OHR1OR2 + HX
下列說法不正確的是
A. C中含有的官能團(tuán)僅為醚鍵 B. A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCH2OH
C. D和E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. ①③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
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