【題目】明礬可用于制取鉀肥和冶煉鋁，具體工藝流程如下圖所示：

（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________�！敖觥彼孟“彼疂舛葹�6mol/L，則配制100mL該氨水需12mol/L的濃氨水的體積為______mL，若量取該濃氨水時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的稀氨水濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）檢驗(yàn)“過濾1”所得沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。

（3）請(qǐng)寫出“電解”熔融氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式________________________。

【答案】Al3+＋3NH3H2O = Al(OH)3 ↓＋3NH4+ 50 偏低 取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗凈 2Al2O3 4Al+3O2↑

【解析】

明礬為十二水和硫酸鋁鉀，用氨水浸出時(shí)，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子，則沉淀為氫氧化鋁，灼燒生成氧化鋁，電解生成鋁單質(zhì)和氧氣；濾液為硫酸鉀、硫酸銨的混合液，蒸發(fā)結(jié)晶，過濾可得鉀氮混合肥。

(1)鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨根離子，離子方程式為Al3+＋3NH3H2O = Al(OH)3 ↓＋3NH4+；溶液的稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則6×100=12×V，V=50mL；量取該濃氨水時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取濃氨水的體積減小，則物質(zhì)的量減小，配制溶液的濃度偏低；

(2)若沉淀未洗凈時(shí)，沉淀表面會(huì)含有硫酸根離子，可用氯化鋇檢驗(yàn)其存在，檢驗(yàn)方法為取最后一次洗滌液于試管中，加入足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明已洗凈；

(3)電解熔融狀態(tài)的氧化鋁時(shí)，生成鋁和氧氣，方程式為2Al2O3 4Al+3O2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C儀器的名稱是___，FeCO3在其中生成，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開活塞3，關(guān)閉活塞2，再打開活塞1向B中滴加鹽酸，其目的是___，關(guān)閉活塞1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉活塞___打開活塞__，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體((CH3CH(OH)COO)2Fe·3H2O，Mr =288g/mol)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

（3）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe=(CH3CH(OH)COO)2Fe+H2↑；從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是____、過濾、洗滌、干燥。

（4）該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是___。

經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液19.70mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1moKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注：KMnO4和K2MnO4以及MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+)。

(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_____（填化學(xué)式），反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

(2)a+b的最大值為________，a+b最小值為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B.Cl2是一種有毒氣體，不可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

D.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。（已知：裝置C的作用是吸收Cl2）

(1)儀器B的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_________________。

(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_______________（填“快”或“慢”）。

(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，NaClO2中Cl的化合價(jià)為______。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)離子方程式為___________________。（已知：在酸性條件下SO32－被ClO3－氧化為SO42－）

(6)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是__________，原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)一：將開關(guān)K與a連接，則乙為_____極，電極反應(yīng)式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后，該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍下列金屬中的一種以防止鐵被腐蝕，正確的選擇是____(填字母編號(hào))。

A．Cu　 　B．Zn　　 C．Sn　 　 D．Ag

(3)實(shí)驗(yàn)二：開關(guān)K與b連接，則乙__極，總反應(yīng)的離子方程式為______。

(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二，下列說法正確的是____(填字母編號(hào))。

A．溶液中Na＋向甲極移動(dòng)

B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D．反應(yīng)在結(jié)束后，甲電極和乙電極上收集到的氣體體積一定相等

(5)該研究小組的同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二結(jié)束的溶液中滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)________(填“甲”或“乙”)極附近變紅。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將 2mol NO2 裝入 5 L 帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－60 kJ/mol 達(dá)到平衡時(shí)，恢復(fù)到原來的溫度，測(cè)得此過程中體系向外界共釋放了 40 kJ 的熱量。 下列說法正確的是（ ）

A.溫度升高，平衡常數(shù) K 增大

B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

C.上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是 40%

D.若起始時(shí)向容器中充入 1.0 mol N2O4，保持溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)共吸收 20 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 置于 10L 密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）

甲乙丙

A.由圖甲推斷，B 點(diǎn) SO3的平衡濃度為 0.3molL1

B.在圖甲中，在此溫度下，C 點(diǎn) υ 正＜υ 逆

C.達(dá)到平衡后，保持體積不變，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為 0.50 MPa 時(shí)，不同溫度下 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖丙，則 T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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同步練習(xí)冊(cè)答案