11．向盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時間后，溶液中（　　）
A．Na2CO3濃度減小B．Na2CO3濃度增大
C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4
溶液滴定．
請回答下列問題：
（1）實驗①中為配制準確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”，原因是KMnO4具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標準是待測液剛好出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：請配平該化學反應(yīng)方程式
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（5）假設(shè)滴定終點時，用去VmL KMnO4溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{Vc}{10}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．中學化學常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等．
（1）探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補血劑[主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）]中鐵元素的含量．
①下列滴定裝置圖1中（夾持部分略去），最合理的是：B．

②實驗前，首先要準確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）常溫下，探究小組乙將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖2所示．
①a點處假設(shè)溶液的pH=10，則該點處由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-10mol/L．
②b點處溶液中c （Cl-）=c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c點時的飽和溶液并向其加入水玻璃（硅酸鈉水溶液），振蕩、靜置．寫出實驗現(xiàn)象并用必要的文字和相關(guān)離子方程式給予解釋：銨根離子和硅酸根離子水解相互促進生成白色沉淀硅酸和一水合氨，離子方程式為：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O．
④d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．用0.20mol/L鹽酸作標準液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：
（1）準確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取10.00mL待測液，需要的儀器有堿式滴定管、錐形瓶；
（2）該實驗滴定時左 手旋轉(zhuǎn)酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）實驗室有如下物質(zhì)：①鹽酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO2⑤AgCl⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液⑧Al2O3 ⑨酒精．其中能導電的有①②③⑦（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的有②⑤⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有
④⑨，屬于強電解質(zhì)的②⑤⑧，屬于弱電解質(zhì)的有⑥．
（2）請寫出NaCI和CH3COOH的電離方程式：
NaCl：NaCl=Na++Cl-；
CH3COOH：CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
 實驗目的實驗操作
A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液
B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液
C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石
D制備Fe（OH）3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解（電解液足量），測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．請回答 下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的負極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放電過程中電解液的密度減�。ㄌ睢皽p小”、“增大”或“不變”）．
（2）Ag電極的電極產(chǎn)物共0.4g，Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+，CuSO4溶液的濃度不變 （填“減小”、“增大”或“不變”）
（3）把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是BD
A．陽極得到的氣體中有0.35mol O2
B．鋁元素以Al（OH）3、Al3+的形式存在
C．陰極質(zhì)量增加3.2g
D．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是CaCO3、BaCO3．
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第③步（填 ①②③）可能有誤，請加以改正：向E溶液中加入適量的HNO3溶液，再蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B．在飽和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y點到Z點
C．在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
D．在t℃時，以0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L-1 KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀

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