【題目】氮化硅陶瓷因其熔點高,對于金屬及氧化物熔體具有相當?shù)母邷胤(wěn)定性,越來越多被應用于熱工各個領域,如陶瓷燒成棚板、輥棒,以及高溫軸承、渦輪葉片等。

(1)下列關于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。

A.硅粉合成氮化硅的反應屬于氧化還原反應

B.氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D.太陽能光伏產業(yè)的主體材料為氮化硅

(2)在燒結氮化硅陶瓷的過程中,二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3:6:2反應生成兩種化合物。

①該反應的化學方程式為___________________________。

②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________。

【答案】(1)AC

(2)①3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO②7:9

【解析】(1)Si與N2反應前后,N、Si元素的化合價發(fā)生變化,故屬于氧化還原反應,A正確;氮化硅屬于新型高溫結構陶瓷,不屬于硅酸鹽,B錯誤;根據(jù)氮化硅的性能,可用于制造磨刀材料,C正確;太陽能光伏產業(yè)的主體材料為硅,D錯誤。

(2)①硅原子最外層有4個電子,氮原子最外層有5個電子,在氮化硅中硅顯+4價,氮顯-3價,根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和等于零的原則,可得氮化硅的化學式為Si3N4。燒結Si3N4的反應物為SiO2、N2、C,生成物為Si3N4和另一種化合物,則有3SiO2+2N26C→Si3N4+另一種化合物,根據(jù)原子守恒可得另一種化合物為CO,故反應方程式為3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO。②根據(jù)反應:3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO,分析各元素化合價變化可知,Si、O元素反應前后化合價沒有變化,氮元素價態(tài)降低,為氧化劑,碳元素價態(tài)升高為還原劑,其質量比為2 mol×28 g/mol:(6 mol×12 g/mol)=7:9。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OHg)CH3OCH3g)+H2Og),則下列說法正確的是

容器

編號

溫度(℃)

起始物質的量(mol)

平衡物質的量(mol)

CH3OHg)

CH3OCH3g)

H2Og)

I

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

207

0.20

0.090

0.090

A.該反應的正反應為放熱反應

B.達到平衡時,容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ的小

C.容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D.若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應將向逆反應方向進行

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【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

cNO)/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

cCO)/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說法中,不正確的是

A.2s內的平均反應速率υN2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1

B.在該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=5

C.若將容積縮小為原來的一半,NO轉化率大于90%

D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量

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【題目】群眾利益無小事,食品安全是大事。下列作法不會導致食品對人體健康有害的是

A.用干冰保藏易變質的食品。

B.用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品。

C.用甲醛浸泡易腐爛的食品。

D.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品。

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【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.鈉放入水中 NaH2ONa+OHH2

B.電解飽和食鹽水 2Cl2H2O2OHH2Cl2

C.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁 Al3+3OHAl(OH)3

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液 HCO3OHCO32H2O

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【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內,最基本的化學元素和含量最多的化學元素分別是( )

A. CO B. CH C. OC D. HO

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【題目】關于下圖所示裝置的判斷,敘述正確的是( )

A.左邊的裝置是電解池,右邊的裝置是原電池

B.該裝置中銅為正極,鋅為負極

C.當銅片的質量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

D.裝置中電子的流向是:a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述中,正確的是( )

A. 非生物界的元素在生物界都能找到,說明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性

B. 人、動物與植物中所含的化學元素種類差異很大

C. 劃分大量元素和微量元素的標準是元素的含量

D. 不同生物體內各種化學元素的含量比例基本相同

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【題目】熱化學方程式的書寫。

已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式: 。

已知化學方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),該反應的活化能為167.2kJ/mol,其逆反應的活化能為409.0kJ/mol,寫出該反應的熱化學方程式: 。

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已知S(s)+O2(g)SO2(g)當有4NA個電子轉移時,放出297.23kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式

常溫常壓下,1CH4完全燃燒生成CO2H2O時,放出Q kJ的熱量.寫出此反應的熱化學方程式: 。

酒精燃燒的化學方程式為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃燒一定量的無水酒精,放出的熱量為Q kJ,當完全吸收生成的CO2,消耗8mol/LNaOH溶液50mL時恰好生成正鹽.寫出此反應的熱化學方程式: 。

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