Question

20．完成下列反應(yīng)的離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的還要用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）向H₂SO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）向澄清石灰水中通入過(guò)量CO₂CO₂+OH^-=HCO₃^-
（3）石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（4）FeCl₃溶液與Fe反應(yīng)：
（5）稀硫酸與Fe反應(yīng)：．

Answer 1

分析 （1）硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（2）澄清石灰水中通入過(guò)量的CO₂氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
（3）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水；
（4）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
（5）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
有化合價(jià)變化的屬于氧化還原反應(yīng)，沒有不屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：（1）向H₂SO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）澄清石灰水中通入過(guò)量的CO₂氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（3）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（4）FeCl₃溶液與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，F(xiàn)e化合價(jià)升高，F(xiàn)e³⁺化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-，
用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：；
（5）Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，F(xiàn)e化合價(jià)升高，H⁺化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^-，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫及其用雙線橋標(biāo)出氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．