【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是( )

A．1 個 Ca2＋周圍距離最近且等距離的 C22-數(shù)目為 6

B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C．6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

【答案】C

【解析】

試題分析：A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，故A錯誤；B．C22-含電子數(shù)為2×6+2=14，F(xiàn)2的電子數(shù)為18，二者電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；C．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-，則含陰離子0.1mol，故C正確；D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）,為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤:

A．硫酸銅溶液 B．鹽酸 C．稀硝酸 D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷

B．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

D．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）

A. A的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol．L-l．min-1

C. x=2

D. 若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )

A. 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時，MnO2被氧化

B. 圖2中，電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等

C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護Fe電極，連接M時稱為“犧牲陽極的陰極保護法”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量雖很少，卻是維持正常生命活動不可缺少的。下列實例 可證實該理論的是（ ）

A. 缺Mg 葉片變黃

B. 油菜缺B時只開花不結(jié)果

C. 動物血液中鈣鹽的含量太低會抽搐

D. 缺P會影響ATP的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏伽德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為Vml，請回答下列問題：

（1）步驟①中A儀器最好用______________

A、量筒 B、燒杯 C、容量瓶 D、試管

（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管______________理由是___________________

（3）能否用水代替苯？_______，理由是_______________________。

（4）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達式為：_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒的煙氣中含有SO2和NO，直接排放會形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝具有重要意義。

（1）選擇性催化還原技術(shù)是目前成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑（如NH3）選擇性地與NO反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH = -905.5kJ/mol

N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH =+180 kJ/mol

則該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（請補充完整）：

4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =_________

②該方法控制反應(yīng)溫度在315~400℃之間，反應(yīng)不宜過低也不能過高的原因是_________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]的大小會影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變NH3的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如右圖，則X是_____（填化學(xué)式）。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向____________方向移動。當(dāng)氨氮比大于1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___________。

（2）將煙氣中的SO2、NO經(jīng)O3處理后，再用CaSO3懸濁液吸收，可脫硫、脫硝。

已知：O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應(yīng)為：

NO + O3NO2 + O2； 2NO + O2 2NO2； SO2+ O3SO3 + O2

用CaSO3懸濁液（pH=8）吸收經(jīng)O3處理后的煙氣時，NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，離子方程式為

_____________。

② 在CaSO3懸濁液中加入Na2SO4溶液可提高NO2的吸收速率，請結(jié)合化學(xué)原理進行解釋___________________________。

③煙氣經(jīng)處理后最終得到含Na+、NO2－、SO42－的吸收液。t℃時，向吸收液中加入AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀（即SO42－濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，c(NO2－)=_______mol/L。[t℃時，AgNO2（亞硝酸銀）的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5。]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對相應(yīng)有機物的描述不正確的是( )

A. 甲烷：天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,可以發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯：平面結(jié)構(gòu),每個分子中含有3個碳碳雙鍵

D. 淀粉：屬于糖類物質(zhì),遇碘單質(zhì)變藍色

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