分析 (1)鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉;
(2)分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式;
(3)依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0判斷碳元素化合價(jià);用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2,該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?1價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式,再根據(jù)氫氧化鈉和二氧化氯的關(guān)系式計(jì)算.
解答 解:(1)鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉,方程式:2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉,方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
故答案為:2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(2)反應(yīng)中鐵元素從+3價(jià)升高為+6價(jià),次氯酸根離子中氯元素從+1價(jià)降為-1價(jià),要使得失電子守恒,則三價(jià)鐵離子系數(shù)為2,次氯酸根離子系數(shù)為3,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
故答案為:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(3)氰化鈉中鈉元素為+1價(jià),氮元素為-3價(jià),依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可知碳元素為+2價(jià);
用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN),得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2,該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?1價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式2ClO2+2NaCN=2NaCl+N2+2CO2,n(NaCN)=4×10-5mol•L-1×1000L=0.04mol,根據(jù)方程式知,消耗二氧化氯物質(zhì)的量為0.04mol,其質(zhì)量=0.04mol×67.5g/mol=2.7g,
故答案為:+2;2.7g.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及有關(guān)計(jì)算,明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL | |
B. | 達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率是90% | |
C. | 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 | |
D. | 將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為231.4g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol•L1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol•Lˉ1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | a |
乙 | c1 | 0.2 | 7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | 7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | 9 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | b點(diǎn)的操作是快速壓縮注射器 | |
B. | c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)、c(N2)都增大 | |
C. | e點(diǎn):υ(正)<υ(逆) | |
D. | 若考慮體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則平衡常數(shù)K(c)>K(f) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1 molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA | |
B. | 1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA | |
C. | 常溫下,11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè) | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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