【題目】現(xiàn)有濃度為1 mol/L的五種溶液:①HCl,②H2SO4 , ③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水電離出的C(H+)大小關系正確的是( )
A.④>③>①=⑤>②
B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤
D.④>③>①>⑤>②
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【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律,下列各圖像與描述相符的是
A.圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
C.圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化,圖中b>100
D.圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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【題目】下列關于膠體的說法正確的是
A.有人設想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣,納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系
B.氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射,均能觀察到一條光亮的通道
C.明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒
D.膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙
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【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份,在不同pH條件下,分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體,充分反應后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀,從而測定除鉻率,實驗結果如圖所示。下列說法正確的是
A. 理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高
B. 用NaHSO3除鉻時,pH越低,越有利于提高除鉻率
C. pH>8,F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應有關
D. 從提高除鉻率的角度分析,處理酸性含鉻廢水應選用NaHSO3
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【題目】根據(jù)要求完成下列化學方程式或離子方程式。
(1)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為_________________________。
(2)實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氧氣的化學方程式為__________________。
(3)乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為___________________________。
(4)苯與濃硫酸和濃硝酸混合液共熱制取硝基苯的化學方程式為__________________。
(5)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應用,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1
若某反應的平衡常數(shù)表達式為:k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)],請寫出此反應的熱化學方程式_______。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
C(N2O6)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為P0,第3.00 min時體系壓強為P1,則P1:P0=_______;2min~5.00min 內(nèi),O2 的 平 均反應速率為_____________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___。
a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2,且保持不變
(3)將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應。測得不同溫度、不同時間段內(nèi)合成NH3 反應中N2 的轉化率,得到數(shù)據(jù)如下表:
表中a、b、25%三者由大到小的順序為_____,理由是_____。
(4)將(3)中實驗得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復到25℃,當兩者恰好反應時,生成的CH3COONH4溶液呈中性,則25℃時NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______(已知:25℃時0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。
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【題目】B3N3H6與C6H6是等電子體,則下列說法不正確的是( )
A. B3N3H6能發(fā)生加成反應和取代反應 B. B3N3H6具有堿性
C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關系如圖所示,下列關系不正確的是( )
A. 元素X可能為鋰
B. 原子半徑大。簉(M)>r(w)
C. X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結構
D. 元素氣態(tài)氫化物的沸點:YH3>MH3
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【題目】某溫度下,將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中,發(fā)生反應:
NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol(Q>0)。下列有關說法不正確的是
A. 若容器內(nèi)混合氣體的密度不變,則說明反應達到平街狀態(tài)
B. 若CO2體積分數(shù)不再發(fā)生變化,則說明反應達到平街狀態(tài)
C. 若升高體系溫度,則正、逆反應速率均增大
D. 若反應過程中吸收QkJ熱量,則剛好有l(wèi)mol NH4HCO3發(fā)生分解
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