4.在試管a中加入3mL 乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL 乙酸,按圖所示,連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以制取乙酸乙酯.回答下列問(wèn)題:
(1)濃硫酸的主要作用是①催化劑,②吸水劑.
(2)試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液,b中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中目的是防止倒吸.
(3)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向a試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是防止暴沸.
(4)如果b中是NaOH溶液,可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是(用主要化學(xué)方程式表示)CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.
(5)乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是羧基、羥基.
(6)實(shí)驗(yàn)完成后,觀察到試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生.可通過(guò)分液(填操作名稱(chēng))的方法進(jìn)行分離.

分析 (1)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),且濃硫酸具有吸水性;
(2)b中加飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,導(dǎo)管在液面上可防止倒吸;
(3)向a試管里加入幾塊碎瓷片,可防止液體劇烈沸騰;
(4)乙酸乙酯在堿性溶液中可發(fā)生水解;
(5)乙酸中含-COOH,乙醇中含-OH;
(6)試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生,與碳酸鈉溶液分層.

解答 解:(1)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),且濃硫酸具有吸水性,則酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑,
故答案為:催化劑;吸水劑;
(2)試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液,b中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中目的是防止倒吸,
故答案為:飽和碳酸鈉溶液;防止倒吸;
(3)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還向a試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是防止暴沸,
故答案為:防止暴沸;
(4)b中是NaOH溶液,可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH,
故答案為:CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH;
(5)乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是羧基、羥基,
故答案為:羧基;羥基;
(6)試管b的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生,與碳酸鈉溶液分層,可通過(guò)分液的方法進(jìn)行分離,
故答案為:分液.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握制備原理、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意有機(jī)物的性質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示:

(1)鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(2)加入的物質(zhì)A為Fe.
(3)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iO2++(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+2H+;水解過(guò)程中需要升高溫度,其目的是:①加快反應(yīng)水解速率,②升溫促進(jìn)平衡正向移動(dòng),提高產(chǎn)率.
(4)由TiO2獲得金屬Ti可用以下兩種方法.
①電解法:以石墨為陽(yáng)極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì),其陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e-═Ti+2O2-
②熱還原法:首先將TiO2、氯氣和過(guò)量焦炭混合,高溫反應(yīng)生成TiCl4;然后用Mg還原TiCl4即可制取Ti.生成TiCl4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;生成Ti的反應(yīng)需在Ar氣氛中,其原因?yàn)榉乐垢邷叵翸g(或Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉.工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下:
FeSO4$\underset{\stackrel{\;}{→}}{①}$FeOOH$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$Fe2O3$\underset{\stackrel{\;}{→}}{③}$Fe3O4$\underset{\stackrel{CuS{O}_{4}溶液④}{→}}{\;}$CoxFe3-xO4
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下攪拌生成FeOOH.生成FeOOH的化學(xué)方程式為4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O.
(2)步驟②將FeOOH在200~300℃下加熱脫水,生成紅色Fe2O3.實(shí)驗(yàn)室完成該操作需要下列儀器中的cde(填字母).
a.蒸發(fā)皿  b.燒杯  c.坩堝  d.泥三角  e.酒精燈
(3)步驟③通入H2,加熱至300~400℃,生成Fe3O4.通入H2前要向加熱爐中通入N2,其作用為除去空氣,防止氫氣與氧氣混合反應(yīng)爆炸.
(4)步驟④加入CoSO4溶液,所得粗產(chǎn)品經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥即得成品.檢驗(yàn)粗產(chǎn)品是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌濾出液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液,如果不產(chǎn)生白色沉淀,則表明洗滌干凈;后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,請(qǐng)寫(xiě)出原因(一點(diǎn)即可)玻璃棒抵住濾紙時(shí)濾紙破裂、原液液面高于濾紙邊緣.
(5)某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料(含LiCoO2、鋁箔、鐵的+2價(jià)和+3價(jià)的氧化物)制備CoSO4•7H2O晶體.已知在酸性條件下不穩(wěn)定極易變成兩價(jià)鈷離子,下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算)
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Co2+6.99.4
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液):
①用N-甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料,使LiCoO2與鋁箔分離,得到LiCoO2粗品并回收鋁.
②用稀硫酸溶解LiCoO2,并加入過(guò)量H2O2
③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH約為5,過(guò)濾.
④向③所得濾液中加入NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9.4,過(guò)濾,洗滌得到Co(OH)2沉淀.
⑤將Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(填實(shí)驗(yàn)步驟),得到CoSO4•7H2O晶體.若欲再提純,可以通過(guò)重結(jié)晶(填實(shí)驗(yàn)步驟).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液,并通過(guò)KClO溶液與Fe(NO33溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4.已知K2FeO4具有下列性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2

(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O.將制備的Cl2通過(guò)裝置B可除去HCl(填化學(xué)式).
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3.在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中.
(3)制備K2FeO4時(shí),KClO飽和溶液與Fe(NO33飽和溶液的混合方式為在攪拌下,將Fe(NO33飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中.
(4)提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)]的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol•L-1KOH溶液中,用砂芯漏斗過(guò)濾,將濾液置于冰水浴中,向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液,再用砂芯漏斗過(guò)濾,晶體用乙醇洗滌2-3次后,在真空干燥箱中干燥(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí),不正確的是(  )
A.植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.人類(lèi)使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能
C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
B.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的終止溫度就是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中混合液的最高溫度
C.為了減少大氣中的霧霾,天然氣日漸成為一種備受關(guān)注的可再生的清潔能源
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

13.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同.A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為,這種化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵.
(3)A2B的沸點(diǎn)高于A2D,其原因是H2O分子之間存在氫鍵.
(4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個(gè)數(shù)比為1:1:1,在25℃時(shí),將該鹽溶于水,測(cè)得溶液pH>7,理由是ClO-+H2O?HClO+OH-(用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時(shí)間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過(guò)程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2NaCl+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.表是元素周期表的一部分,其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素.
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4;
(2)②、③兩元素的原子半徑較大的是C(填元素符號(hào));
(3)⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互靠近時(shí),可看到大量的白煙,寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl.

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