Question

近年來，加“碘”食鹽較多使用碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI+H₂O→KIO₃+H₂↑（未配平）．下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）

• A、電解時(shí)，石墨做陰極，鐵作陽(yáng)極
• B、電解時(shí)，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣
• C、電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒
• D、電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到0.1mol無水KIO₃晶體

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，碘離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以石墨作陽(yáng)極、鐵作陰極；
B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，碘離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以石墨作陽(yáng)極、鐵作陰極；
C．灼燒碘酸鉀固體時(shí)，碘酸鉀固體會(huì)分解；
D．根據(jù)碘酸鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)知，碘失電子化合價(jià)升高、氫元素得電子化合價(jià)降低，電極Fe沒有參加反應(yīng)，所以Fe作陰極、石墨作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)，陽(yáng)極上碘離子放電生成碘酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶，如果灼燒碘酸鉀固體會(huì)導(dǎo)致碘酸鉀分解而得不到碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；
D．電解中，每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到無水KIO₃晶體的物質(zhì)的量=

0.6mol

6

×1=0.1mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化確定陰陽(yáng)極材料，再結(jié)合基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式解答，題目難度不大．