Question

在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是

 

反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是

 

．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：①當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的；
②結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變．

解答： 解：①焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）；
②第一步的熱化學(xué)方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol
，故答案為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

點評：本題是一道有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和熱化學(xué)方程式的題目，綜合性強(qiáng)，難度較大．