Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(Na+)=2[c(HC

  O

  - 3

  )+c(H2CO3)+c(C

  O

  2- 3

  )]
• B、在0.05 mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
• C、0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液與0.1 mol?L^-1的鹽酸恰好反應(yīng)至pH=7：c(N

  H

  + 4

  )=c(Cl-)=0.1mol?L^-1
• D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合（設(shè)無氨分子存在）：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(H+)

Answer 1

分析：A、依據(jù)碳酸鈉溶液中物料守恒分析判斷；
B、硫化鈉溶液中硫離子水解分步進(jìn)行；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨溶液，一水合氨電離大于水解分析．

解答：解：A、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中存在鈉元素和碳元素的物料守恒，為c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B、在0.05 mol?L^-1的Na₂S溶液中，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故B正確；
C、0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液與0.1 mol?L^-1的鹽酸恰好反應(yīng)至pH=7，依據(jù)電荷守恒分析，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液體積不知不能計(jì)算濃度，故C錯(cuò)誤；
D、0.1 mol?L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合得到等濃度的一水合氨和氯化銨溶液，一水合氨電離大于水解，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．