欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　�。�?
A、甲醛溶液
B、飽和Na2SO4溶液
C、飽和（NH4）2SO4溶液
D、醋酸鉛溶液
考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可以利用蛋白質(zhì)的鹽析將蛋白質(zhì)從水溶液中析出，可以加入的試劑可以為苯環(huán)硫酸鈉溶液或者飽和硫酸銨溶液，注意不能加入甲醛、醋酸鉛試劑，否則會導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，失去了生理活性，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．蛋白質(zhì)遇到甲醛溶液，會導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，會發(fā)生化學(xué)變化，失去原有的生理功能，此過程為蛋白質(zhì)的變性，故A錯誤；
B．加入飽和硫酸鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸氨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，如果再加水，凝聚析出的蛋白質(zhì)還能再溶解于水中，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；
C．將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，加入飽和硫酸氨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸氨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，加水，凝聚析出的蛋白質(zhì)還能再溶解于水中，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，該過程是蛋白質(zhì)的鹽析，故C正確；
D．重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性而中毒，一些可溶性的重金屬鹽（如含Cu2+、Pb2+、Ag+等可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)喪失其生理功能，故D錯誤；
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查了蛋白質(zhì)的性質(zhì)、蛋白質(zhì)的分離與提純，題目難度中等，注意掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)，明確蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、最終可生成0.2 mol NH3
B、使用催化劑不影響反應(yīng)速率
C、升高溫度反應(yīng)速率增大
D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬在常溫下能形成致密氧化膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（　�。�
A、鈉B、鐵C、鎂D、銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、CH3COOH?H++CH3COO-
B、KHSO4?H++SO42-+K+
C、H2CO3?2H++CO3 2-
D、NaH2PO4?Na++H2PO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：
鉛蓄電池：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O
電解池：2Al+3H2O
 通電 
.
 
Al2O3+3H2↑
以下判斷正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池充電時，電源正極與蓄電池的“-”極連接
B、鉛蓄電池放電過程中，正極：PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
C、在電解池中，鉛電極的質(zhì)量始終保持不變
D、鉛蓄電池放電過程中，H+移向Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿斯巴甜（APM）是一種甜度高、味美而熱量低的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）下列關(guān)于APM的說法中，不正確的是
 
．
A．屬于糖類化合物
B．分子式為C14H18N2O5
C．既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
D．能發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)
（2）APM在人體胃腸道酶作用下徹底水解生成的產(chǎn)物中，相對分子質(zhì)量最小的是
 
（填結(jié)構(gòu)簡式），其官能團(tuán)名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．有9種微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨-CH3
（1）上述9種微粒中，屬于官能團(tuán)的有（填序號）
 
．
（2）其中能跟-C2H5結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有（填序號）
 
．
（3）其中能跟C2H5+結(jié)合生成有機(jī)物分子的微粒有（填序號）
 
．
Ⅱ．阿司匹林是人們熟知的感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，但長期大量使用會有不良反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖a所示：
（1）試寫出其中的一種官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式寫出阿司匹林的分子式（化學(xué)式）
 
．
（3）該分子核磁共振氫譜中有
 
種類型的氫原子吸收峰．
Ⅲ．已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三種元素，其C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)合計為78.4%，化合物甲的相對分子質(zhì)量＜148．又已知甲分子中有一個碳原子的4個價鍵分別連接在4個不同的原子（或原子團(tuán)）上，如圖b所示．A、B、D、E為互不相同的原子或原子團(tuán)．
（1）寫出甲的分子式
 
．
（2）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源在國民經(jīng)濟(jì)中具有特別重要的戰(zhàn)略地位．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是
 
（填“a”或“b”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)b在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I．由表中數(shù)據(jù)判斷△H2
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑             D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（2）環(huán)境問題已成為社會關(guān)注的焦點(diǎn)．某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
①方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時，試計算溶液中c（PO43-）（寫出計算過程，已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應(yīng)式為Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：
 
；離子方程式為：
 
．
（2）呼吸面具中所用的藥品是
 
；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）由鋁鹽制取氫氧化鋁，所用的試劑為：
 
；離子方程式為：
 
．
（4）白色的Fe（OH）2在空氣中發(fā)生的顏色變化為
 
．
（5）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：
 
．
（7）將CaMg3Si4O12改寫為氧化物的形式：
 
．

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