類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法,但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí),判斷下列類推結(jié)論中正確的是
化學(xué)事實(shí) | 類推結(jié)論 | |
A | pH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6 | pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9 |
B | 用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂 | 用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉 |
C | 將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成 | 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成 |
D | Al在O2中燃燒生成Al2O3 | Fe在O2中燃燒生成Fe2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電工經(jīng)常說的一句口頭禪:“鋁接銅,瞎糊弄”,所以電工操作上規(guī)定不能把銅導(dǎo)線與鋁導(dǎo)線連接在一起使用,說明原因:
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組順序的排列不正確的是
A.酸性強(qiáng)弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 B.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+>F-
C.熱穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 D.堿性強(qiáng)弱:NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH) 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某同學(xué)用鐵、銅作為電極,稀硫酸作為電解液組成原電池,如圖所示,完成下列空格。
(1)正極是 (填“銅極”或“鐵極”),現(xiàn)象是: ,
電極反應(yīng)是: ,發(fā)生 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)電流從 經(jīng)導(dǎo)線流到 (填“銅極”或“鐵極”)。
(3)若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L,則反應(yīng)過程中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,溶解的鐵質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí),所克服的微粒間作用力完全相同的是
A.碘的升華和干冰氣化 B.二氧化硅和干冰熔化
C.苯和硝酸鉀熔化 D.食鹽的熔化和冰的融化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
B.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C.蒸餾水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中錯(cuò)誤的是
A.當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí),配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)
B.SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構(gòu)型為直線型
D.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,則m=2,n=2,則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強(qiáng)酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是( )
A.H2SeO3 B.H3BO3 C.HMnO4 D.H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物
與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),則兩個(gè)過程中最多消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量最多是
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
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