短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是

A. Z元素的簡(jiǎn)單離子是其所在周期中元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的

B. Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

C. Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性X比W的強(qiáng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列選項(xiàng)中的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）（　�。�
①中的反應(yīng)②中的現(xiàn)象結(jié)論
AMnO2與濃鹽酸加熱KI淀粉溶液很快變藍(lán)Cl2有氧化性
BCu與濃硫酸加熱溴水褪色SO2有漂白性
CNa2CO3與醋酸溶液苯酚鈉溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
D電石與飽和食鹽水酸性高錳酸鉀溶液褪色乙炔有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是（　�。�
A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1．推斷以下結(jié)論中正確的是（　�。�
A．元素X有三種同位素
B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36
C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
D．元素單質(zhì)X2的平均式量為71

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水，廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AIF6：

回答下列問(wèn)題：

（1）Na3AIF6為助溶劑，冶煉鋁的化學(xué)方程式為 。

（2）寫出煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（3）煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是____，為達(dá)到相同目的，常溫浸取時(shí)還可采取的措施是____。

（4）寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。NaF溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因： ，因此在按化學(xué)計(jì)量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 。

（5）97.5kg含CaF280%螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3 AIF6 kg（設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10l kPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL        B．400mL        C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmL氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，可得出a、b、V之間的關(guān)系為：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入VL c mol/L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值將偏小（填偏大、偏小或無(wú)影響）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（2）制乙酸乙酯的反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）在苯酚鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏wC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（4）苯酚溶液與溴水的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表下列判斷正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/mol•L-1反應(yīng)后溶液的pH
 
c（HA）c（NaOH）
①0.10.19
②X0.27
③0.20.14.8
④0.10.2y
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（HA）約為$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-9}}$mol•L-1
B．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
C．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
D．實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）-c（H+）-c（HA）=0.05mol•L-1

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