9．某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1．推斷以下結(jié)論中正確的是（　　）
A．元素X有三種同位素
B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36
C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為75%
D．元素單質(zhì)X2的平均式量為71

分析 A．依據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，確定該元素存在兩種同位素；
B．依據(jù)兩種同位素形成的三種單質(zhì)的式量分析兩種同位素的質(zhì)量數(shù)為35、37；
C．根據(jù)三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1進行計算；
D．根據(jù)三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1，結(jié)合平均式量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$進行計算．

解答 解：A．元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，推斷該元素存在兩種同位素，若是三種同位素則形成的單質(zhì)應(yīng)為6種，故A錯誤；
B．根據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74可知，最大的式量為37X2，最小式量為35X2，所以質(zhì)量數(shù)不可能為36，故B錯誤；
C．元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1，故質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9×2+6}{（9+6+1）×2}×100%$=75%，故C正確；
D．平均式量=$\frac{總質(zhì)量}{總物質(zhì)的量}$=$\frac{70×9+72×6+74×1}{9+6+1}$=71，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查元素同位素的綜合應(yīng)用，依據(jù)同位素為載體考查質(zhì)量數(shù)的確定和計算，平均式量的計算方法，難度中等．正確理解同位素的概念和特征應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如圖所示．
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b（選填序號）．
（2）在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標志是BC．
A．平衡常數(shù)K不再增大 
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是AC（選填編號）． A．升高溫度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點R對應(yīng)物質(zhì)的體積分數(shù)yR=37.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NA
B．標準狀況下，由0.4 mol H2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)0.1mol•L-1NaHSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
B．和碘水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
C．和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
D．1L該溶液和足量稀硝酸充分反應(yīng)，生成標狀況下2.24LSO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙三物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，則△H1=△H2+△H3
B．1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量為283.0KJ，則2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量為92.4KJ
D．常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O放出熱量為57.3 KJ，其熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：推斷題

［化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)］抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

（1）青蒿素的分子式為____。

（2）為了引入過氧基（-O-O-），需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有____。（選填編號）

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)

天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如圖：

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（4）步驟①③的作用是____。

（5）C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡式____。

①苯環(huán)二取代；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（6）芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）。已知：羰基α-H可發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第13次周測理科綜合化學試卷 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族。下列說法正確的是

A. Z元素的簡單離子是其所在周期中元素的簡單離子半徑最小的

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）儀器名稱：d直形冷凝管（或冷凝管），e蒸餾燒瓶
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則S2Cl2的電子式．
（3）裝置a中應(yīng)放試劑為濃H2SO4，裝置C為何水平放置？防止熔融的硫堵塞導管．
（4）f裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl2尾氣，并防止空氣中的水汽使S2Cl2水解．
（5）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請寫出該反應(yīng)的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
B．CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞C（OH-）
C．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變加入CaCO3固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$增加
D．NaSiO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和KW均減小

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