【題目】NA 表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是

A.2H2所含的原子數(shù)目為NA

B.2molO33molO2所含的氧原子數(shù)都是6NA

C.常溫常壓下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA

D.2.3g金屬鈉含有的電子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的運用。利用公式 N=n計算即可。

A. 2H2物質(zhì)的量n=2g/2g/mol=1mol,1mol H2所含的原子數(shù)目為2NA,A錯誤;

B.2molO3所含的氧原子數(shù)N=n NA=6 NA, 3molO2所含的氧原子N=n NA=6 NA,B正確;

C. 只有在標(biāo)況下,11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個,所以常溫常壓11.2L氧氣含原子數(shù)不為NA個故C錯誤;

D. 2.3g金屬鈉物質(zhì)的量n=2.3g/23g/mol=0.1mol,Na原子核外有11個電子故含有的電子數(shù)為1.1NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

(裝置分析)

1)裝置中反應(yīng)的離子方程式是______。

2)裝置②中的試劑是______(填序號)。

a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 c.濃H2SO4

3)裝置③中的試劑是______。

(進(jìn)行實驗)步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。 步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。

4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是______。

5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

(實驗反思)

6)有同學(xué)提出質(zhì)疑:上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其理由是______。

7)需要補充的實驗操作是:取中反應(yīng)后的少量固體,______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1Fe原子的核外電子排布式為_________。

2)含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金,主要由FeMn組成,其中錳能增加鋼鐵的強度和硬度,提高耐沖擊性能和耐磨性能。第三電離能I3(Fe)____I3(Mn)(填大于小于),原因___。

3)工業(yè)電解熔融的FeOFe2O3冶煉高純鐵。FeOFe2O3相比,_____熔點高,其主要原因是_______

4FeCl3可與KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是_______

5)液態(tài)環(huán)戊二烯中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C D π

環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鐵的配位數(shù)是____。

6Fe(CO)3NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該磁性氮化鐵的密度為____(列出計算式)g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)純堿中常含有NaClNa2SO4等雜質(zhì)。研究小組設(shè)計了如下實驗裝置,通過純堿與酸反應(yīng)生成的m(CO2),測定質(zhì)量為m g某工業(yè)純堿的純度,下列敘述正確的是

A.通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,獲取m(CO2)

B.通過稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,獲取m(CO2)

C.通過稱量反應(yīng)前后裝置CD的質(zhì)量,獲取m(CO2)

D.通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量,獲取m(CO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展,NH4Cl的價格低迷、需求降低導(dǎo)致利用侯氏制堿法生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法應(yīng)運而生,流程如下:

(1)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式_______________________。

(2)上述工藝流程中參與循環(huán)使用的氣體有________________________。

(3)所得產(chǎn)品Na2CO3中不會含有NH4Cl,原因是__________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)過程IIIMgO為催化劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化,示意圖如下:

①步驟ii實際上要經(jīng)過加熱和高溫兩步反應(yīng),加熱步驟制得HCl高溫步驟得到MgO,其化學(xué)方程式分別為__________________、________。

②過程III分兩步得到NH3HCl,比一步得到NH3HCl的好處是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 形成鋅-銅原電池 B. 實驗室制備乙酸乙酯

C. 證明酸性:CHCOOH>H2CO3>硅酸 D. 石油的分餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應(yīng): As+3Bg2Cg+Dg)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度

C. 3vC=2vBD. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水: Al3+ + 4OH=AlO2+ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液:NH4+ + OH = NH3↑ + H2O

D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br+ SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2+Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+SO42-離子,選出A所代表的試劑,按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

2)操作Ⅲ的名稱是________,所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、玻璃棒__________(填儀器名稱)。

3)加鹽酸的目的是(用離子方程式表示)_________________________

.一份無色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+CO32-、OH-、HCO3-、Cl-SO42-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成,進(jìn)行了如下操作:

①向溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色:

②取2mL溶液,先加足量稀硝酸酸化,有氣體產(chǎn)生,再加氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗,沒有明顯現(xiàn)象;

4)原溶液中一定存在的離子是______________,一定不能大量存在的離子是_______________。

5)經(jīng)過上述操作后,還不能肯定是否存在的離子是________。對可能含有的離子,如何進(jìn)行實驗以進(jìn)一步檢驗____________________________。

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