【題目】下列有關物質性質的應用的說法正確的是

A．金屬活潑性銅比鐵弱．可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕

B．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材科

C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

【答案】B

【解析】

試題分析：A、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動性比鐵弱，鐵做負極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會加快船體的腐蝕速率；A錯誤；B、氧化鎂熔點高，且硬度較大，可用于制造耐火磚和坩堝等，B正確；C、鋁不能用于工業(yè)上大規(guī)模生成鐵，C錯誤；D、二氧化硫有毒，不可以用于加工食品使食品增白，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：

A．碳正離子（CH3+） B．碳負離子（CH3—）

C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2）

①四種微粒中，鍵角為120°的是 （填序號）。

②碳負離子（CH3—）的空間構型為 ，與CH3—互為等電子體的一種分子是 （填化學式）

（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請回答下列問題：

①C、N、O的電負性由大到小的順序為 。

②寫出Cu的核外電子排布式 。

③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 。

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為 ；1mol尿素分子中， σ 鍵的數(shù)目為 。

⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為___ g·cm—3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學反應原理(選修4)》選做題。

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_____性，原因是___________；(用離子方程式表示)

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于___________；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時，(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)；

（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于________；(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。

（1）稱取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，反應的離子方程式為 。

（2）稱取同樣的a g樣品，在高溫下恰好完全反應。

（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比，c：b為_______________。

根據(jù)上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質量分數(shù)為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，A～L為常見物質或該物質的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應為黃色，組成J的元素原子核內只有一個質子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。

請回答下列問題：

（1）框圖中所列物質中屬于非電解質的物質是_____________；

（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為___ _______；

（3）在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學方程式 。

②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應的化學方程式為___________。

（5）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質量比為4∶3，已知1 mol A單質與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質與含M的溶液反應的離子方程式為：_______ 。

（6）25℃時，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的c（OH-）= 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）

A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子

C．O2F2既是氧化劑又是還原劑 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的__ 。

（2）根據(jù)下列描述寫出下列化學方程式：

①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的離子方程式： 。

② 聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可以采用尿素CO(NH2)2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素【CO(NH2)2】和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式： 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（19分）Ⅰ.實驗室配制物質的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．

（1）應用托盤天平稱量NaCl　　　　　　g，應用10mL量筒量取H2SO4　　　　　　mL；

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是　　　　　　；

（3）稀釋濃H2SO4時應注意　　　　　　；

（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有　　　　　　（填序號）

A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

H、容量瓶加水定容時俯視刻度線

Ⅱ．為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度（質量百分含量），設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應），稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請回答下列問題：

（1）Q內發(fā)生反應生成________種氣體，其中的反應有________個為氧化還原反應。

（2）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉________（填“K1”、“K2”或“K3”），打開______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是 。

（4）b中裝的固體試劑是__________，需緩緩打開K1的原因為 。

（5）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是 （用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。

化學式

鍵長/nm

鍵角

沸點/℃

H2S

1.34

92.3°

-60.75

H2Se

1.47

91.0°

-41.50

①H2Se的晶體類型為__________________；

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能__________________；

分子晶體

；；

（2）硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷（33號）、溴（35號），則三種元素的電負性由小到大的順序為___；（用元素符號表示）

（3）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為____________1：3

；若該晶體的晶胞參數(shù)為a pm，則該合金密度

為_______________g/cm3。（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA）

（4）Fe（CO）5與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。

①1molFe（CO）5分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________1：3

；

②該磁性氮化鐵晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式____________。1：3

。。。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案