【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B. 容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)保持不變

C. 容器內(nèi)氣體的密度保持不變D. 單位時間內(nèi)消耗1molH2O(g)，同時生成1molCO(g)

【答案】D

【解析】

A．容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說明此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．恒溫恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，當(dāng)容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)保持不變時，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不再隨時間變化而變化，此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．容器內(nèi)氣體的密度不再改變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．單位時間內(nèi)消耗1molH2O(g)，同時生成1molCO(g)都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)

B.10min時，反應(yīng)停止

C.2min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率

D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如圖：

資料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-CoCl42-

（1）若“X試劑”是稀H2SO4和H2O2，則H2O2的作用是___。

（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應(yīng)方程式___。

（3）途徑I中加入NaCl固體的目的___(用平衡移動原理解釋)。

（4）“沉鈷”過程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產(chǎn)量，溫度不宜過高的原因是___。

（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅燒成物質(zhì)M時轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則M的化學(xué)式為___；寫出“燒結(jié)”的化學(xué)方程式___。

（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(淀粉溶液做指示劑)，達(dá)到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液VmL，則產(chǎn)品中鉆元素的百分含量為___。

(有關(guān)反應(yīng)：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期，“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺中學(xué)某同學(xué)購買的“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol/L。

（2）該同學(xué)參閱“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240 mL濃度為0.4mol/L的消毒液：

①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為____________g。

②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________________。

（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_______________。

A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應(yīng)烘干后才能用于溶液的配制

B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

C、定容時，俯視刻度線會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低

D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用鉑絲按如圖進(jìn)行氨的催化氧化實驗，下列說法正確的是（ ）

A.通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來，從而使氧氣和氨充分混合

B.瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產(chǎn)物是NO2

C.瓶內(nèi)有白煙出現(xiàn)是由于生成了白色晶體NH4NO3

D.鉑絲保持紅熱說明該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2+3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是

A.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)最大限度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B.當(dāng)符合：3正N2=正H2時，反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.達(dá)到化學(xué)最大限度時，單位時間消耗a mol N2，同時生成3a mol H2

D.當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到最大限度態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上已經(jīng)實現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：

‘

（1）該密閉容器的容積是______________L。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)的時刻是_______________min(填“3”或“10”)。

（3）在前10min內(nèi)，用CO2濃度的變化表示的反應(yīng)速率(CO2)=_____________mol／(L·min)。

（4）10min時體系的壓強(qiáng)與開始時壓強(qiáng)之比為______。

（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是____。

（6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)在10 min內(nèi)所放出的熱量為_____kJ.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，達(dá)到平衡后改變某一條件，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動

B. 升高溫度可提高N2轉(zhuǎn)化率

C. 增加H2的濃度，可提高N2轉(zhuǎn)化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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