【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下,則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox是氧化劑
B.SO2是該反應(yīng)的催化劑
C.x<y
D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物
【答案】C
【解析】
A.SO2轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價降低,說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑,則MFe2Ox為還原劑,故A錯誤;
B.SO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為S為氧化劑,不是催化劑,故B錯誤;
C.MFe2Ox為還原劑生成MFe2Oy,反應(yīng)后Fe元素的化合價升高,根據(jù)化合價代數(shù)和,則有(2y-2)>(2x-2),即x<y,故C正確;
D.SO2轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價降低,說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑,則MFe2Ox為還原劑,所以MFe2Oy是氧化產(chǎn)物,故D錯誤;
故選C。
【點晴】
本題主要考查學(xué)生根據(jù)題目所給的信息和所學(xué)的化學(xué)知識進行解題的能力,解答時注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0分析解答問題,要細心分析。在反應(yīng)中,SO2轉(zhuǎn)化為S,S元素化合價降低,說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑,則MFe2Ox為還原劑,反應(yīng)后Fe元素的化合價升高,根據(jù)Fe元素常見化合價為+2、+3價判斷x、y大小關(guān)系。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4·7H2OFe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗,并檢驗生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是
A.若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中,產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
B.b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—
C.為檢驗反應(yīng)的另一種生成物,試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
D.b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。請回答下列問題:
(1)儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器a中的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,儀器中產(chǎn)生黃綠色氣體,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:____。
(2)儀器b中細玻璃導(dǎo)管的作用是_____。
(3)儀器d內(nèi)盛有苯、FeCl3粉末,儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進入到儀器d中。
①儀器e的名稱是洗氣瓶,內(nèi)盛裝的試劑是____;
②儀器d中的反應(yīng)進行過程中,保持溫度在40-60℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好采用___加熱。
(4)儀器c的作用是___;d中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。
(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中通過水洗,然后通過堿洗,再水洗,最后通過分液得到含氯苯的有機物的混合物,混合物成分及沸點如圖2表格所示:
有機物 | 苯 | 氯苯 | 鄰二氯苯 | 間二氯苯 | 對二氯苯 |
沸點/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
①堿洗前先進行水洗的目的是____;
②取該有機物的混合物中的氯苯時,采用蒸餾的方法,收集___℃左右的餾分。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3,4―二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質(zhì)的合成路線如圖:
已知:R—CHO+R’—CH2—CHO
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___,I中含氧官能團的名稱是___。
(2)E生成F的反應(yīng)類型為___。
(3)下列有關(guān)H的說法中,不正確的是___。
a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b.1molH最多能和3molBr2反應(yīng)
c.H分子中最多有9個碳原子共平面
d.1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)時,消耗的NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1
(4)寫出C+D→E的化學(xué)方程式___。
(5)已知W是H的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W結(jié)構(gòu)共有___種。
①屬于芳香族化合物。
②1molW與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體44.8L(標(biāo)準狀況)。
其中,核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為:___(寫一個即可)
(6)季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設(shè)計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)。合成路線的表示方法為:___。
AB……目標(biāo)產(chǎn)物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組探究H2O2分解的速率及影響因素,在相同溫度下按照下表所示的方案完成實驗。
(1)上述實驗方案中,探究的變量因素只有催化劑的實驗組合是_____和_____。
(2)實驗④過程中氧氣的生成速率和時間的趨勢關(guān)系如圖所示,判斷該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)______。
(3)實驗⑤:在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液,加入固體催化劑,在一定溫度下測得不同時刻生成O2的體積(以折算為標(biāo)準狀況)如下表所示(假設(shè)反應(yīng)過程溶液的體積保持不變):
①反應(yīng)6min,H2O2分解了_______%。
②0至6min,以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進行實驗,下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是
選項 | ①試劑 | ①中現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
B | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生膠狀沉淀 | 酸性: H2SO3 >H2SiO3 |
C | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
D | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成 白色BaSO3沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是( )
A.Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8
B.向X點加入少量澄清石灰水溶液,的值增大
C.若將n(NaHSO3)與n(Na2SO3)=1:1混合,對應(yīng)的點應(yīng)在Y、Z之間
D.圖中溶液中水的電離程度:W<X<Y<Z
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【題目】關(guān)于化合物2—苯基丙烯(),下列說法正確的是
A.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與甲苯互為同系物
C.最多能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.與互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列說法中,不能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變B. 容器內(nèi)體系的壓強保持不變
C. 容器內(nèi)氣體的密度保持不變D. 單位時間內(nèi)消耗1molH2O(g),同時生成1molCO(g)
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