11．一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時，C的濃度為ω mol/L．若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍為ω mol/L的是（　　）
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+2 mol D
C．1 mol B+3 mol C+1 mol DD．2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

分析 反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為ωmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為2ωmol/L，故A錯誤；
B、開始加入3molC+2molD，則先將3molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、1molB所到達(dá)的平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為ω mol/L，再多加1molD是固體，不會引起平衡的移動，故B正確；
C、1molB+3molC+1molD，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、2molB，與原反應(yīng)不是等效平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為不是ω mol/L，故C錯誤；
D、2molA+1molB+3molC+1molD，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得4molA、2molB與原反應(yīng)成比例等效平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為2ω mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436kJ•mol-1，N≡N鍵能為945kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ?mol-1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（2）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如表所示：
時間/min51015202530
c（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為0.008mol•L-1•min-1，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1[或0.1（mol•L-1）-2]；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．HCl、H2SO4、NH3•H2OB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NaOHD．HCl、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432J/mol，
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知反應(yīng)：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑤（填序號，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被還原的是③．
（2）寫出方程式②的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）用雙線橋法標(biāo)出方程式④中電子轉(zhuǎn)移的情況．反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有0.4mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1 4.3×10-7
K2 5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問題：
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c；（填編號）
a．CO32-        b．ClO-        c．CH3COO-           d．HCO3-
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：cd；
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是B；
A．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$        B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$     C．$\frac{c（{H}^{+}）}{{K}_{W}}$                 D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）某溫度下，純水中c （H+）=2.0×10-7mol•L-1，0.9mol•L-1NaOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室需要480mL 0.1mol/L的溶液，準(zhǔn)備用CuSO4•5H2O配制．
（1）選用的容量瓶容積的規(guī)格是500mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是攪拌，加速固體溶解； 引流．
（3）通過計(jì)算，需用托盤天平稱取12.5g CuSO4•5H2O．
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．
（5）當(dāng)往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
D．冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ Mg（NO3）2+Ba（OH）2═Mg（OH）2↓+Ba（NO3）2
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuO═FeO+Cu
C．Ag++Cl-═AgCl↓ Ag2SO4+2HCl═2AgCl↓+H2SO4
D．CO2+2OH-═CO32-+H2O CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O

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