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6．已知反應：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑤（填序號，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被還原的是③．
（2）寫出方程式②的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）用雙線橋法標出方程式④中電子轉移的情況．反應中若產生0.2mol的氣體，則有0.4mol的電子轉移．

分析 （1）含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水被氧化，則水中O元素的化合價升高，水被還原，則水中H元素的化合價降低；若水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原；
（2）只有HCl為強電解質，完全電離，其它物質均需保留化學式；
（3）Na元素的化合價由0升高為+1價，H元素的化合價由+1價降低為0，以此來解答．

解答 解：（1）只有①⑤反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；只有③水中O元素的化合價升高，水被還原；只有④水中H元素的化合價降低，水被氧化；只有②中屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原，
故答案為：①⑤；④；③；
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO的離子反應為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Na元素的化合價由0升高為+1價，H元素的化合價由+1價降低為0，電子轉移的方向和數(shù)目為，
生成1molH2，轉移2mol電子，所以產生0.2mol的氣體，轉移電子的物質的量為0.4mol，故答案為：；0.4．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某可逆反應為2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質的量分數(shù)與溫度關系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．在該條件下M點X平衡轉化率為$\frac{9}{11}$
B．壓強大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使氣體相對分子質量增大
D．升高溫度，該反應平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關下列說法的判斷正確的是（　　）
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質
C．NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設計噴泉實驗
D．打磨磁石制指南針不涉及化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）BaSO4中含有少量雜質Na2SO4，為除去雜質，應從下列提供的試劑及操作方法中選擇C
A．加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結晶   B．加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀
C．加適量蒸餾水溶解、過濾、洗滌沉淀   D．加適量蒸餾水溶解、過濾、蒸發(fā)
（2）在漏斗中洗滌沉淀的正確操作為向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過沉淀，讓水自然流下，重復2～3次
（3）證明沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為取少量最后一次洗滌液于小試管中，滴加BaCl2溶液，如果產出白色沉淀，則沒洗滌干凈；反之，洗滌干凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）CDE．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．氣體的壓強不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%，此時的溫度為250℃．
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df．
a．升溫   b．加入催化劑    c．增加CO的濃度    d．恒容下加入H2使壓強變大
e．恒容下加入惰性氣體使壓強變大   f．分離出甲醇
（4）在250℃時，測得某密閉容器中各物質的物質的量濃度見表：
COH2CH3OH
0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為ω mol/L．若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍為ω mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+2 mol D
C．1 mol B+3 mol C+1 mol DD．2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是D
A．CrO3+NH3+H2O        B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O          D．Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，KMnO4被還原成Mn2+，該反應的離子方程式為15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請分析該反應中電子轉移的情況（單線橋法表示）：．
B．還原劑與還原產物的物質的量之比為1：1．
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②．（填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產生0.1mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．Y單質與氫氣反應較Z劇烈
B．最高價氧化物對應水化物酸性W比Z弱
C．X單質氧化性強于Y單質
D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．表各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�
A化學變化物理變化
B氧化還原反應分解反應
C氧化還原反應化合反應
D中和反應復分解反應
A．AB．BC．CD．D

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