2．要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（　�。�
A．HCl、H2SO4、NH3•H2OB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NaOHD．HCl、NaOH、H2SO4

分析 Ag+只與HCl反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加過量的NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，以此來解答．

解答 解：A．最后加氨水，Al3+、Fe3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，故A不選；
B．先加NaOH時(shí)Fe3+、Ag+均轉(zhuǎn)化為沉淀，故B不選；
C．先加HCl只有Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加過量的NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，故C選；
D．先加HCl只有Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，后加NaOH將Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，最后加H2SO4只有Ba2+轉(zhuǎn)化為沉淀，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的分離，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究發(fā)現(xiàn)，火力發(fā)電廠釋放出的尾氣是造成霧霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一．為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將CO進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g）△H=-108kJ/mol，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.20.6
10.9
20.2
40.8
①反應(yīng)0～2min內(nèi)的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L•min）．
②在2～4min間v（Cl2）正=v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（2）在恒溫恒容條件下關(guān)于反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g），下列說法中正確的是CD（填序號(hào)）．
A．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)
B．使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)體系中COCl2（g）的體積分?jǐn)?shù)
C．若改變某個(gè)反應(yīng)條件，反應(yīng)體系中COCl2（g）的含量不一定增大
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K 值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）用CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）．己知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖（l）表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，則X代表的物理量是溫度，判斷理由是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖中信息知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表的物理量為溫度．

（4）工業(yè)上用CO通過電解法制備CH4，電解池的工作原理如圖（2）所示，其陽極的電極反應(yīng)式為CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1molCH4，理論上需要消耗CO的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間是2min．
（4）改變下列條件，可以降低化學(xué)反應(yīng)速率的有B
A．升高溫度
B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量
C．加入某種催化劑
D．增加Y的濃度
（5）根據(jù)有效碰撞理論，加入催化劑后，反應(yīng)速率會(huì)變快（填“快”或“慢”），這是因?yàn)榇呋瘎└淖兞嘶瘜W(xué)反應(yīng)的進(jìn)程，降低了反應(yīng)所需的活化能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請(qǐng)回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是0.03mol/（L•s）．
（2）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)下列說法的判斷正確的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B．漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3，漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
C．NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．（填＞，＜或=）
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1 ②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）BaSO4中含有少量雜質(zhì)Na2SO4，為除去雜質(zhì)，應(yīng)從下列提供的試劑及操作方法中選擇C
A．加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結(jié)晶   B．加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀
C．加適量蒸餾水溶解、過濾、洗滌沉淀   D．加適量蒸餾水溶解、過濾、蒸發(fā)
（2）在漏斗中洗滌沉淀的正確操作為向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2～3次
（3）證明沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為取少量最后一次洗滌液于小試管中，滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)出白色沉淀，則沒洗滌干凈；反之，洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為ω mol/L．若維持容器體積和溫度不變，改由下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為ω mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+2 mol D
C．1 mol B+3 mol C+1 mol DD．2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（　　）
A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

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