【題目】有下列化學(xué)儀器:①托盤天平;②玻璃棒;③藥匙;④燒杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦膠頭滴管。
(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。
(2)從上述儀器中,按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序,其編號(hào)排列是_______。
(3)容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是_______。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,_______________;
②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,_____________;
③容量瓶中原有少量蒸餾水,_______________;
④定容時(shí)觀察液面俯視,_____________;
⑤未將洗滌液注入容量瓶中,_______________。
【答案】27.2 ⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨ 往容量瓶?jī)?nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過(guò)來(lái),如不漏水,把瓶正立過(guò)來(lái),將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過(guò)來(lái),若不漏水,才能使用 偏高 偏低 不變 偏高 偏低
【解析】
(1)依據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)列式解答;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作的步驟選擇儀器;
(3)根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行分析;
(4)分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。
(1)濃硫酸的濃度c===18.4mol/L,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L,V=0.0136L=27.2mL;
(2)配制500ml1mol/LH2SO4溶液步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶、貼簽,因此使用儀器的順序?yàn)椋孩茛撷堍冖蔻撷啖幔?/span>
(3)檢查容量瓶是否漏水的方法為:往容量瓶?jī)?nèi)加適量水,塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立過(guò)來(lái),如不漏水,把瓶正立過(guò)來(lái),將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過(guò)來(lái),若不漏水,才能使用;
(4)①未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中,定容冷卻后,溶液的體積偏小,溶液的濃度偏高;
②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水,溶液的體積偏大,則溶液濃度偏低;
③容量瓶中原有少量蒸餾水,不改變?nèi)芤旱捏w積和溶質(zhì)的量,則溶液濃度不變;
④定容時(shí)觀察液面俯視,溶液的體積偏小,則溶液濃度偏高;
⑤未將洗滌液注入容量瓶中,容量瓶溶質(zhì)偏低,則溶液濃度偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)已知在448 ℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為______;反應(yīng)H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為________。
(II)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。
(2)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為_____℃。
(4)在800℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol·L1,c(H2)=1.5mol·L1,c(CO)=1mol·L1,c(H2O)=3mol·L1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA
B.25°C時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被稱為“國(guó)防金屬”的鎂 ,60%來(lái)自海洋,從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水Mg(OH)2Mg
B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右
(1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1___________,沉淀2__________,沉淀3____________;
(2)寫出混合液+A的離子方程式________________________________________;
溶液+B的離子方程式_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng),并按要求填空。2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑_______
(1)氧化劑:________,氧化產(chǎn)物:________;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成3.36L H2,參加反應(yīng)的Al的質(zhì)量是_______,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____,若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L,則恰好完全反應(yīng)需加入的H2SO4溶液的體積_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)當(dāng)前,產(chǎn)量最高,用途最廣的金屬是_____________。
(2)這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________ 。
(3)硫酸鐵有凈水的作用。寫出硫酸鐵的電離方程式:_____________ 。
(4)小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____(填字母)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)d.水變紅色
(5)足量的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為_____ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說(shuō)法正確的是( )
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小
C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長(zhǎng)
D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有如圖所示A~F六種儀器:
(1)C是___(用儀器名稱填空,下同),D是___,能用酒精燈加熱的是___。
(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器E的是___(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
a.分離水和CC14的混合物 b.分離水和酒精的混合物 c.分離水和泥砂的混合物
(3)實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,需用密度為1.25g mL-1、 37%的濃鹽酸4.5mL。
①取用4.5mL鹽酸時(shí),需要用到上述儀器中的F和___(選填儀器的編號(hào)字母)。
②取用4.5mL鹽酸,利用D(250mL)等儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,正確操作配得的鹽酸物質(zhì)的量濃度為___mol/L(保留2位有效數(shù)字)。
③下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___(填序號(hào))。
A.量取所需鹽酸觀察液面時(shí)仰視 B.容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C.加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線 D.定容時(shí)仰視刻度
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