【題目】用雙線橋分析下列氧化還原反應，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化劑：________，氧化產(chǎn)物：________；

(2)標準狀況下，生成3.36L H2，參加反應的Al的質(zhì)量是_______，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____，若溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L，則恰好完全反應需加入的H2SO4溶液的體積_____________。

【答案】 H2SO4 Al2(SO4)3 2.7g 0.3mol 100mL

【解析】

在2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素化合價從0價升高為+3價，H元素化合價從+1價降為0價；

(1)反應中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；

(2)標準狀況下，生成3.36L H2的物質(zhì)的量為=0.15mol，再結合反應方程式和m=nM=cV計算。

在2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素從0價升高為+3價，則2molAl反應時轉(zhuǎn)移6mole-，H元素化合價從+1價降為0價，則每生成3molH2轉(zhuǎn)移6mole-，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

(1)在2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素化合價升高，Al是還原劑，Al2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，而H元素化合價降，則H2SO4是氧化劑；

反應中元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；

(2)標準狀況下，生成3.36L H2的物質(zhì)的量為=0.15mol，則由2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應的Al的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol；參加反應的硫酸的物質(zhì)的量為0.15mol，所需要加入的H2SO4溶液的體積為=0.1L=100mL。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是（ ）

A.用圖1裝置可以實現(xiàn)化學能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能

B.放出圖2裝置中全部液體，體積為42.00 mL

C.用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體

D.用圖4裝置可以檢驗乙醇脫水后有乙烯生成

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【題目】香子蘭酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有機物(乙）、有機物(丁）存在下列轉(zhuǎn)化關系，下列說法正確的是

A.丙的分子式為C5H10O2B.乙→丁的反應類型為加成反應

C.乙、丁中的官能團種類均為3種D.甲的同分異構體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9種

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【題目】鋰是高能電池的理想負極，常用乙腈、二甲基甲酰胺等有機溶劑和LiC1O4、LlBF4、LiBr等電解質(zhì)制成鋰非水電池。回答下列問題：

(1)二甲基甲酰胺()中基態(tài)氮原子的電子排布是__，乙腈( CH3- C≡N)中碳原子的雜化軌道類型為___。

(2)LiClO4和LlBF4中都不存在的化學鍵是____(填代號)。

a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵

(3)LiX(X=F，Cl，Br，I)具有NaCl型晶體結構。當陰、陽離子電荷的絕對值相同且它們的半徑相近時，生成的鹽類一般難溶于水。由上述規(guī)則可以判斷LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______ 。

(4)Li2S屬立方晶體，晶胞邊長為dpm，晶胞截面圖如下所示。每個晶胞中含有S2-的數(shù)目為_____，S2-的配位數(shù)是_______，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2S晶體的密度為_______gcm-3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列化學儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙；④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管。

(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸________mL。

(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是_______。

(3)容量瓶使用前檢驗漏水的方法是_______。

(4)若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_______________；

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸餾水，_______________；

④定容時觀察液面俯視，_____________；

⑤未將洗滌液注入容量瓶中，_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R為短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.R不能把Q從其鹽溶液中置換出來

B.X、R、Q三種元素可以構成離子化合物

C.熱穩(wěn)定性：ZX3＜YX4

D.X2M的水溶液露置于空氣中易變質(zhì)

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【題目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．試計算：

（1）溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）；

（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）__（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數(shù)值__（填“增加”“減少”或“不變”）。

（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應放出的熱量，m表示反應后混合液的質(zhì)量，c表示反應后混合溶液的比熱容，Δt表示反應前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差（t2－t1）/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.18410﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應的中和熱為ΔH=__（保留小數(shù)點后一位）。

（6）上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是__（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結合表中信息，回答有關問題：

實驗

序號

反應溫度/℃

參加反應的物質(zhì)

KMnO4（H2SO4）

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

0.1

10

0.5

0

0

（1）寫出反應的化學方程式_____________________；

（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用A～E表示，下同)；

（3）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________；

（4）實驗A和B，可以研究濃度對化學反應速率的影響，則V1 =_____；

（5）A、B、C三組實驗比較，溶液褪色所用的時間最長的是__________組實驗。

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【題目】丙是科學家合成的一種能自動愈合自身內(nèi)部細微裂紋的神奇塑料，合成路線如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A.兩步反應都符合綠色化學最理想的“原子經(jīng)濟”理念

B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構)

C.甲分子所有原子有可能處于同一平面

D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應

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