在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）
△H＜0，下列描述正確的是（　�。�
A、保持容器體積不變，向其中充入1mol H2，反應(yīng)速率加快
B、保持壓強不變，向其中充入N2，氣體顏色不變
C、保持體積不變，充入1 mol I2，平衡正向移動，氣體顏色變淺
D、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動
考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：A、容器體積不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；
B、壓強不變充入氮氣，容器體積增大，碘蒸氣濃度減�。�
C、據(jù)勒夏特列原理分析分析，平衡的移動只能減弱改變，不能消除；
D、升溫正逆反應(yīng)速率都增大．
解答： 解：A、容器體積不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，所以保持容器體積不變，向其中充入1mol H2，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B、壓強不變充入氮氣，容器體積增大，碘蒸氣濃度減小，氣體顏色變淺，故B錯誤；
C、容器體積不變，充入碘蒸氣，平衡正向移動，達(dá)到新的平衡時，碘蒸氣濃度比原平衡大，氣體顏色變深，故C錯誤；
D、升溫正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A、B、C都是僅含C、H、O三種元素的羧酸酯，它們的水解產(chǎn)物分子中全都含有苯環(huán)．A的水解混合液不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B和C的水解混合液分別都能使FeCl3溶液呈紫色．A的相對分子質(zhì)量是其同系列中最小的．
（1）A的相對分子質(zhì)量是：
 
，其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；
（2）B的相對分子質(zhì)量比A少14，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；
（3）C的相對分子質(zhì)量和A相等，則C的可能結(jié)構(gòu)有：
 
（填數(shù)字）種，寫出其中的一種結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是
 
．
（2）中和反應(yīng)都是
 
熱反應(yīng)，其實質(zhì)是
 
．
（3）13g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

久置在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A、純堿B、漂白粉
C、水玻璃D、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、亞硫酸是具有漂白性能使得紫色石蕊溶液先變紅后褪色
B、亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2
C、亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D、亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B、金屬鈉投入水中Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
D、氯化鐵溶液中加氨水3NH3?H2O+Fe3+=3NH4++Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+C2H5O-
B、用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
水浴加熱
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D、甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CHCOO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B、1mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA
C、78g Na2O2固體中含有NA個陰離子
D、足量的MnO2與500ml濃鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生了NA個Cl2分子，則鹽酸的濃度一定大于8 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥中金屬進(jìn)行回收．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
（1）電解時，粗銅應(yīng)與電源的
 
極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為
 
電解過程中，硫酸銅溶液的濃度會一定程度的
 
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（2）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：
 

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-K
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但實驗發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你先猜測表格中第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)K特點并簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
 

（3）若在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c （Cu2+）=
 
mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
（4）初中我們學(xué)到的知識：銅是一種比較穩(wěn)定的金屬，請你以現(xiàn)在的知識設(shè)計一套簡單實驗裝置使銅與稀硫酸反應(yīng)
 
（要求：畫出簡圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注）

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