Question

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E₁，生成物總能量為E₂．若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為

 

熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是

 

．
（2）中和反應(yīng)都是

 

熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是

 

．
（3）13g C₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時(shí)，放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：

分析：（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；
（2）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，酸和堿反應(yīng)生成水；
（3）根據(jù)13gC₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出659kJ的熱量，計(jì)算1molC₂H₂燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位等問(wèn)題．

解答： 解：（1）設(shè)反應(yīng)物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：放；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為H⁺+OH^-═H₂O，故答案為：放；H⁺+OH^-═H₂O；
（3）C₂H₂氣體完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C₂H₂+5O₂

點(diǎn)燃  .

4CO₂+2H₂O，13g C₂H₂氣體n（C₂H₂）=

13g

26g/mol

=0.5mol，放出659kJ的熱量，則1molC₂H₂燃燒放出的熱量為：659kJ×2=1318KJ，則熱化學(xué)方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol，
故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查能量變化和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)和體會(huì)，難度不大．