Question

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 少量的Ba（OH）₂溶液滴加到NaHCO₃溶液中：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• B． 0.01mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• C． 一定條件下，將0.5mol N₂（g）和1.5molH₂（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• D． CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，則CO₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．NaHCO₃溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水；
B、二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ；
D、燃燒熱是1molCO燃燒放出的熱量，其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱與其數(shù)值相同，符號相反．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B、0.01mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故B正確；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故C錯誤；
D、CO的燃燒熱為283.0KJ/mol，則有2molCO燃燒放熱為566KJ，所以其逆反應(yīng)為2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+566.0kJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫以及意義等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．