【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為______________。

（3）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為________________；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。

【答案】 3X + Y2Z 0.05mol/（L．min） 30% 9：10 增大

【解析】(1)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，2min后，X、Y的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為：△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.0-0.7)mol：(1.0-0.9)mol：0.2mol=3：1：2，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z；
(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v==0.05mol/(L·min)；
(3)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(4)①反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1.8mol︰2.0mol=9︰10；②平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減少，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。若生成0.5molN2，下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應(yīng)溫度，平衡時(shí)c(NO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡，總壓強(qiáng)之比大于1：2

D.若T2<T1，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_______、________、_______、_______（填化學(xué)式）；

（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；

（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學(xué)式）；

（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為______________________________；

（5）反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

（1）若加入B（容器體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______（填增大、減小或不變，下同），B的轉(zhuǎn)化率______。

（2）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（B）/c（C）將______（填增大、減小或不變）。

（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（容積不變）時(shí)混合物顏色________（填變深、變淺或不變，下同），而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入Ne時(shí)，混合物的顏色_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種烷烴和一種烯烴組成的混合氣體共10 g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過Br2水時(shí)，Br2水的質(zhì)量增加8.4 g，則組成該混合氣體的可能是（ ）

A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣態(tài)烴A中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6︰1.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動(dòng)所需能量。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答：

（1）①的反應(yīng)類型是_________________。

（2）向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2 mL10% B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象_____________________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）可通過觀察圖一的現(xiàn)象：_______________，而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是_____________，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？____________________。

圖一 圖二

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是_______________________。圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是________________________。

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