【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
對(duì)上述流程中的判斷正確的是
A. 試劑X為稀硫酸
B. 結(jié)合質(zhì)子( H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序是:AlO2—> OH— >CO32—
C. 反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2- +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
D. Al2O3熔點(diǎn)很高,工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al
【答案】C
【解析】
由工藝流程圖可知,試劑X是氫氧化鈉溶液,Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以反應(yīng)①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液,沉淀為Fe2O3;Y為CO2,向NaAlO2溶液中通入過量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,過濾分離后,電解熔融Al2O3得到單質(zhì)Al,以此解答該題。
A. 分離氧化鋁和氧化鐵,只能用氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液,不能用稀硫酸,因氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),氧化鐵不反應(yīng),但二者都可與稀硫酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B. 結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng),相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱,其對(duì)應(yīng)酸的酸性就越弱,酸性:HCO3- > Al(OH)3>H2O,所以結(jié)合質(zhì)子能力:OH->AlO2- >CO32-,故B錯(cuò)誤;
C. 由上述分析可知,反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-,故C正確;
D. 氯化鋁是分子晶體,熔融時(shí)不能電離出離子,電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):
4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。
(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。
(5)[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:
―→
某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。
已知過程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2
回答下列問題:
(1)寫出提取過程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱:①____________,③____________。
(2)在灼燒過程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。
(3)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。
(4)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法錯(cuò)誤的是
A.電源的A極為負(fù)極
B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O-e- =H++·OH
C.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料,在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領(lǐng)域有著廣泛的用途,請(qǐng)回答下列問題:
(1)K元素處于元素同期表的_____區(qū)。
(2)下列狀態(tài)的鋁中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______(填標(biāo)號(hào))。
A. [Ne] B.[Ne] C.[Ne] D. [Ne]
3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p
(3)從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。
(4)一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示:
化合物 | NaCl | KCl | SiO2 |
熔點(diǎn)/°C | 801 | 770 | 1723 |
解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因________________________________。
(5)NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。
①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是_______。
②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。
③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。
④NH3的VSEPR模型為____;NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。
(6)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( 。
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列變化的方程式是
A.HSO3-電離:HSO3-+H2O SO32-+ H3O+
B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+ H2O
C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2: 2I-+H2O2 =I2+2OH-
D.用石墨電極電解 CuCl2溶液 :Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)比較結(jié)合e-能力的相對(duì)強(qiáng)弱:Cl2__________S(填“>”或“<”);用一個(gè)離子方程式說明Cl2和S結(jié)合e-能力的相對(duì)強(qiáng)弱_______。
(2)KCN 是離子化合物,各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 KCN的電子式______。
(3)在常壓下,CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2,F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中,生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。試計(jì)算(反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)):
(1)反應(yīng)過程中,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。
(2)反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com