【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是

A. 試劑X為稀硫酸

B. 結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—

C. 反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

【答案】C

【解析】

由工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，過(guò)濾分離后，電解熔融Al2O3得到單質(zhì)Al，以此解答該題。

A. 分離氧化鋁和氧化鐵，只能用氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液，不能用稀硫酸，因氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，氧化鐵不反應(yīng)，但二者都可與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B. 結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，相應(yīng)的酸放出質(zhì)子的能力就越弱，其對(duì)應(yīng)酸的酸性就越弱，酸性：HCO3－ > Al(OH)3>H2O，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>AlO2－ >CO32－，故B錯(cuò)誤；

C. 由上述分析可知，反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－，故C正確；

D. 氯化鋁是分子晶體，熔融時(shí)不能電離出離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下：

―→

某化學(xué)興趣小組將上述流程②、③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。

已知過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①____________，③____________。

（2）在灼燒過(guò)程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、____________、____________(除泥三角外)。

（3）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________。

（4）從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電源的A極為負(fù)極

B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反應(yīng)為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K、Al、Si、Cu、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國(guó)防領(lǐng)域有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）K元素處于元素同期表的_____區(qū)。

（2）下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A. [Ne] 　 B.[Ne]　 C.[Ne] D. [Ne]

　 　 3s　 3s　3p 3s　3p 3s　3p 3p

（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_____________。

（4）一些化合物的熔點(diǎn)如下表所示：

化合物

NaCl

KCl

SiO2

熔點(diǎn)/°C

801

770

1723

解釋表中化合物之間熔點(diǎn)差異的原因________________________________。

（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負(fù)性最大的是_______。

②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數(shù)目為___________。

④NH3的VSEPR模型為____；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。

（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能正確表示下列變化的方程式是

A.HSO3-電離：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+

B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-

D.用石墨電極電解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)比較結(jié)合e-能力的相對(duì)強(qiáng)弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明Cl2和S結(jié)合e-能力的相對(duì)強(qiáng)弱_______。

(2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出 KCN的電子式______。

(3)在常壓下，CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣的原理制取少量Cl2�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L。試計(jì)算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）：

（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

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