Question

【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJmol﹣1 I2=1817KJmol﹣1 I3=2745KJmol﹣1I4=11575KJmol﹣1 I5=14830KJmol﹣1 I6=18376KJmol﹣1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)表示）．
（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），理由是
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]﹣生成，則[W（OH）4]﹣中存在（填字母） ． a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示．則該晶體的化學(xué)式為；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有個(gè)．

Answer 1

【答案】
（1）3；C＜O＜N
（2）低；AlCl3屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
（3）ac
（4）MgNi3C；12
【解析】解：X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同，則核外電子排布為1s22s22p2 ， 則X為碳元素；Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，則Y為氮元素；Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍，只能處于第二周期，則Z為氧元素；W原子的第四電離能劇增，表現(xiàn)+3價(jià)，則W為Al元素；Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素，則Q為鉀元素；元素R位于周期表的第10列，原子序數(shù)大于K元素，處于第四周期，R為Ni元素．（1）Y為氮元素，原子核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3 ， 未成對(duì)電子數(shù)為3，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N，所以答案是：3；C＜O＜N；（2）W的氯化物為AlCl3 ， 屬于分子晶體，Q的氯化物為KCl，屬于離子晶體，故熔點(diǎn)AlCl3＜KCl，所以答案是：低；AlCl3屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體；（3）光譜證實(shí)元素Al的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[Al（OH）4]﹣生成，[Al（OH）4]﹣中存在配位鍵、極性共價(jià)鍵，所以答案是：ac；（4）含有C、Ni和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Mg原子數(shù)目為8× =1，C原子數(shù)目為1，Ni原子數(shù)目為6× =3，則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的Ni原子處于以Mg為頂點(diǎn)的面心上，補(bǔ)全晶胞可知，Mg原子為12個(gè)面共用，故晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的Ni原子有12個(gè)， 所以答案是：MgNi3C；12．