【題目】常用藥品羥苯水楊胺,其合成路線如下,回答下列問(wèn)題:

已知:

(1)羥苯水楊胺的分子式為__________,對(duì)于羥苯水楊胺,下列說(shuō)法正確的是______(填代號(hào))。

A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

B.不能發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)

D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

(2)A的名稱為______________________

(3) A→B所需試劑為_________________;D→E反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是_____________。

(4)B→ C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(5) F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)共有________種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。

【答案】 C13H11NO3 CD 氯苯 濃硝酸和濃硫酸 還原反應(yīng) 9

【解析】試題分析:E和F生成結(jié)合F的分子式C7H6NO3,逆推F是、E是對(duì)氨基苯酚,D是對(duì)硝基苯酚、C是對(duì)硝基苯酚鈉B是對(duì)硝基氯苯;A是氯苯;

解析:(1).根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知羥苯水楊胺的分子式是C13H11NO3;含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)肽鍵,1 mol羥苯水楊胺最多可以和3 mol NaOH反應(yīng),故A錯(cuò)誤;含有苯環(huán)能發(fā)生硝化反應(yīng),故B錯(cuò)誤含有肽鍵可發(fā)生水解反應(yīng),故C正確;含有酚羥基,可與溴發(fā)生取代反應(yīng),故D正確

(2)苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,名稱為氯苯。

(3) 發(fā)生硝化反應(yīng),所需試劑為濃硝酸和濃硫酸;,硝基被還原為氨基,反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。

(4)在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成

的化學(xué)方程式為

(5) F,F(xiàn)的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,若有2個(gè)酚羥基、1個(gè)醛基,根據(jù)定二動(dòng)一的原則,2個(gè)羥基在鄰位,有2種結(jié)構(gòu);兩個(gè)酚羥基在間位,有3種結(jié)構(gòu);兩個(gè)酚羥基在對(duì)位,有1種結(jié)構(gòu);若苯環(huán)上含有HC00-和-OH兩種官能團(tuán),則有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體,所以共有9種同分異構(gòu)體;其中核磁共振氫譜顯示4組峰,即有4種等效氫,峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

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【題目】下列各種酸性氧化物與其對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式書寫正確的是(
A.SO2→H2SO4
B.SO3→H2SO4
C.NO2→HNO3
D.CO→H2CO3

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【題目】下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl的是

A.KClO3溶液B.KCl溶液C.氯氣(Cl2D.NaCl固體

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A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2

B. 碳酸鈣與足量稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 鐵與稀硫酸溶液反應(yīng):2Fe +6H+=2Fe3++3H2

D. 氫氧化鎂與稀硝酸反應(yīng):Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))

A.每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2

B.混合氣體總物質(zhì)的量不變

C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)

③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=______,此溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留二位有效數(shù)字)

(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時(shí)V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________

(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式為__________。

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【題目】下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 是一種無(wú)色無(wú)味的液體 B. 常溫下,Cu 在濃硝酸中發(fā)生鈍化

C. 敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加 D. 見(jiàn)光易分解

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【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+BC+3D+4E,達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)少量液滴生成,在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量QkJ,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強(qiáng)一定增大

B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/mol

D. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行

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【題目】“酒是陳的香”就是因?yàn)榫圃谫A存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉(wèn)題。

(1)乙烯制取乙醇的化學(xué)方程式:__________________________。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。

(3)濃硫酸的作用:_______________________________。

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________________________________。

(5)裝置中導(dǎo)管要在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是__________。

(6)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)該采用的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。

(7)做此實(shí)驗(yàn)時(shí),有時(shí)還要向盛有乙酸乙酯的試管里加入幾塊碎瓷片,其目的是________。

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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

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