下列敘述中錯誤的是（    ）

A. 鹽類都能水解

B. 配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸  

C. 鹽類的水解反應，通常是吸熱反應

D. 鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+或OH—生成弱電解質(zhì)的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式：

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入

________________________________________________________________________。

②將反應后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－。

③加入__________________________________________________________________，使沉淀完全溶解。

④_______________________________________________________________________，

得到純凈的硝酸鈣晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　  )

    A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA     

    B．78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3NA

    C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA     

    D．足量Fe與1 mol 氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G，其水溶液pH>7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。

請回答下列問題：

(1)M固體的晶體類型是________。

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是________；G分子中X原子的雜化軌道類型是________。

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是________________________。

(4)R的一種含氧酸根RO具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（  ）

A．5．4 kJ             B．350 kJ             C．3．5 kJ           D．8．5 kJ   

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向醋酸鈉溶液中加入

A．適量的鹽酸                       B. 適量的NaOH固體   

C. 適量的KOH 固體                   D. 適量的NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


查文獻知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

H3PO3

K1=3.7×10-2

K2=6.2×10-8

K2 =2.9×10-7

K3=4.5×10-13

用化學用語回答下列問題：

（1）上述三種酸中，酸性最強的是           ；

（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，則該溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）

（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c(H3PO4)較大的是：___  __；

（4）25℃時，濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；

（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子濃度補充完整）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是                      (　　)

選項

事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半

正反應速率加快，逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(　　)

A．0.37 mol    B．0.63 mol    C．0.74 mol    D．1.5 mol

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