下列敘述中錯誤的是(    )

A. 鹽類都能水解

B. 配制FeCl3溶液,為了抑制水解,常加入鹽酸  

C. 鹽類的水解反應,通常是吸熱反應

D. 鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+或OH生成弱電解質(zhì)的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑,先制得碳酸鈣,最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應的離子方程式:

________________________________________________________________________,

________________________________________________________________________。

(2)請幫助該同學完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)

①用蒸餾水完全溶解CaCl2后,加入

________________________________________________________________________。

②將反應后的混合物過濾,并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl。

③加入__________________________________________________________________,使沉淀完全溶解。

④_______________________________________________________________________,

得到純凈的硝酸鈣晶體。

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(   )

    A.O2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA     

    B.78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3NA

    C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA     

    D.足量Fe與1 mol 氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y的單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。

請回答下列問題:

(1)M固體的晶體類型是________。

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是________;G分子中X原子的雜化軌道類型是________。

(3)L的懸濁液中加入Q的溶液,白色沉淀轉化為黑色沉淀,其原因是________________________。

(4)R的一種含氧酸根RO具有強氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無色氣體產(chǎn)生,該反應的離子方程式是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知2Zn(s)+O2(g)= 2ZnO(s);ΔH=-700 kJ/mol,則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為(  )

A.5.4 kJ             B.350 kJ             C.3.5 kJ           D.8.5 kJ   

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科目:高中化學 來源: 題型:


為了配制CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1:1的溶液,可向醋酸鈉溶液中加入

A.適量的鹽酸                       B. 適量的NaOH固體   

C. 適量的KOH 固體                   D. 適量的NaCl固體

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科目:高中化學 來源: 題型:


查文獻知,CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三種酸所有的逐級電離常數(shù)如下:

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

H3PO3

K1=3.7×10-2

K2=6.2×10-8

K2 =2.9×10-7

K3=4.5×10-13

用化學用語回答下列問題:

(1)上述三種酸中,酸性最強的是           ;

(2)常溫下,在NaH2PO3稀溶液中:c(H3PO3) < c(HPO32-),則該溶液pH_______7;(填“>”“<”或“=”)

(3)等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較,c(H3PO4)較大的是:___  __;

(4)25℃時,濃度均為0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液,pH最大的是:_________________;

(5)在NaH2PO3溶液中,粒子間存在等量關系:c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。(用溶液中其它粒子濃度補充完整)

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是                      (  )

選項

事實

結論

A

其他條件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應,升高溶液的溫度,析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時,升高反應溫度,化學反應速率加快

B

工業(yè)制硫酸中,在SO3的吸收階段,吸收塔里要裝填瓷環(huán)

增大氣液接觸面積,使SO3的吸收速率增大

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容積的體積縮小一半

正反應速率加快,逆反應速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液,在B試管中加入2~3滴FeCl3溶液,B試管中產(chǎn)生氣泡快

當其他條件不變時,催化劑可以改變化學反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:


某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于(  )

A.0.37 mol    B.0.63 mol    C.0.74 mol    D.1.5 mol

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