6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鎂的硬度小于鋁B．鎂的熔、沸點(diǎn)低于鈣
C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀

分析 根據(jù)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，判斷金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬鍵越強(qiáng)其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高．

解答 解：A．鋁的原子半徑比鎂小，價(jià)電子數(shù)比鎂多一個(gè)，因此鋁的金屬鍵較強(qiáng)，硬度較大，故A正確；
B．鎂原子半徑小于鈣原子，價(jià)電子數(shù)相等，因此鎂的金屬鍵較強(qiáng)，鎂的熔沸點(diǎn)高于鈣，故B錯(cuò)誤；
C．鎂原子半徑小于鉀，價(jià)電子數(shù)比鉀多，因此鎂的金屬鍵較強(qiáng)，鎂的硬度大于鉀，故C正確；
D．鈣原子半徑小于鉀，價(jià)電子數(shù)比鉀多，因此鈣的金屬鍵較強(qiáng)，鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬鍵強(qiáng)弱的判定方法，難度不大，抓住金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)是關(guān)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖都是簡(jiǎn)化的碳架結(jié)構(gòu)：
（1）其分子式分別是C7H12、C10H12．
（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有3種．
（3）籃烷發(fā)生一氯取代時(shí)，其一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1[
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同溫同體積同質(zhì)量的下列氣體壓強(qiáng)最大的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．N2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質(zhì)的量（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+
C．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H2S+OH-
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)和日常生活有著密切的關(guān)系，下列說法不科學(xué)或做法不正確的是（　�。�
①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同    
②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂
③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應(yīng)急止血的原理都與膠體的性質(zhì)有關(guān)
④水玻璃是純凈物，是制造硅膠和木材防火劑的原料
⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑   
⑥水晶項(xiàng)鏈和太陽能光電池的成分都是二氧化硅．
A．①③④B．②③⑤⑥C．①②④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋁和鐵是生活中非常常見的金屬，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應(yīng)用仍很廣泛，原因是鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用．
（2）在一個(gè)癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列配制溶液的操作中，不會(huì)影響所配溶液濃度大小的是…（　�。�
A．托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體NaOH
B．容量瓶?jī)?nèi)水分未干便注入了液體
C．洗滌剛才盛過溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶
D．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線

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