6．物質結構理論推出：金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔、沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強．由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．鎂的硬度小于鋁B．鎂的熔、沸點低于鈣
C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔、沸點高于鉀

分析 根據(jù)金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強，判斷金屬鍵的強弱，金屬鍵越強其金屬的硬度越大，熔沸點越高．

解答 解：A．鋁的原子半徑比鎂小，價電子數(shù)比鎂多一個，因此鋁的金屬鍵較強，硬度較大，故A正確；
B．鎂原子半徑小于鈣原子，價電子數(shù)相等，因此鎂的金屬鍵較強，鎂的熔沸點高于鈣，故B錯誤；
C．鎂原子半徑小于鉀，價電子數(shù)比鉀多，因此鎂的金屬鍵較強，鎂的硬度大于鉀，故C正確；
D．鈣原子半徑小于鉀，價電子數(shù)比鉀多，因此鈣的金屬鍵較強，鈣的熔沸點高于鉀，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了金屬鍵強弱的判定方法，難度不大，抓住金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強是關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖都是簡化的碳架結構：
（1）其分子式分別是C7H12、C10H12．
（2）降冰片烷發(fā)生一氯取代時，取代位置有3種．
（3）籃烷發(fā)生一氯取代時，其一氯代物有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a＞b（填“＞”、“=”或“＜”）
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1?
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ•mol-1?
（3）
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：-93（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1[
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同體積同質量的下列氣體壓強最大的是（　�。�
A．CO2B．CH4C．N2D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．100mL 1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+離子的物質的量（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+
C．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H2S+OH-
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)和日常生活有著密切的關系，下列說法不科學或做法不正確的是（　�。�
①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同    
②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂
③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應急止血的原理都與膠體的性質有關
④水玻璃是純凈物，是制造硅膠和木材防火劑的原料
⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑   
⑥水晶項鏈和太陽能光電池的成分都是二氧化硅．
A．①③④B．②③⑤⑥C．①②④⑥D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁和鐵是生活中非常常見的金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應用仍很廣泛，原因是鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜，對內(nèi)部的金屬起到了保護作用．
（2）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫出還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列配制溶液的操作中，不會影響所配溶液濃度大小的是…（　�。�
A．托盤兩邊各墊一張質量相等的紙片稱取固體NaOH
B．容量瓶內(nèi)水分未干便注入了液體
C．洗滌剛才盛過溶質的燒杯的洗滌液沒有轉入容量瓶
D．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線

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