【題目】Ⅰ.運用已學知識完成下列計算:
(1)0.5 mol CH4的質量是________,在標準狀況下的體積為________。
(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,則X的相對原子質量為________。
Ⅱ.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應中,氧化劑是________,氧化產物是_____。
(2)當有3mol I2生成時,有______mol還原劑被氧化。
(3)用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目_______________________。
【答案】8g 11.2L 16 KIO3 I2 5
【解析】
Ⅰ⑴0.5 mol CH4的質量是,在標準狀況下的體積為,故答案為:8g;11.2L;
⑵3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,則Na2X的物質的量為0.05mol,則Na2X的摩爾質量為,23×2 + Mr(X) = 62,Mr(X)=16,因此X的相對原子質量為16,故答案為16;
Ⅱ.⑴KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸鉀中碘化合價降低,碘化鉀中碘化合價升高,單質碘既是升高得到的產物,又是降低得到的產物,因此既是氧化產物又是還原產物,因此該反應中,氧化劑是KIO3,氧化產物是I2;故答案為:KIO3;I2;
⑵KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,有3mol I2生成時,有1mol KIO3被還原,有5mol KI被氧化,因此當有3mol I2生成時,有5 mol還原劑被氧化,故答案為:5;
⑶用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目,故答案為:。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A. 1 mol HNO3見光分解,轉移電子數4NA
B. 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應,生成SO2的分子數為0.1NA
C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中,含有0.1NA個NH4+
D. 1 mol Na2O2晶體含有NA個陰離子
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【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
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【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4�?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號),還缺少的儀器是______________________。
(2)經計算,需濃H2SO4的體積為___________,量取濃硫酸時應選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。
(3)將所配制的稀H2SO4進行測定,發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ (多選題)
A.定容時液面低于刻度線
B.未冷卻到室溫就定容
C.定容時液面高于刻度線
D.量取濃硫酸時俯視讀數
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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖,電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關說法正確的是()
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”,使用壽命長達10~15年。鎳—鎘電池的總反應為Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列說法不正確的是( )
A. 放電時,負極發(fā)生了氧化反應,反應為Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2
B. 充電時,陽極反應為Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)===NiOOH(s)+H2O(l)
C. 電池工作時,負極區(qū)pH增大,正極區(qū)pH減小
D. 該電池充電時將電能轉化為化學能
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【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經歷了下列過程(已知 Fe3+在 ph=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH
D. 步驟⑤ 的操作為:向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復操作 2~3次
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【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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