【題目】Ⅰ.運用已學知識完成下列計算：

（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量是________，在標準狀況下的體積為________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則X的相對原子質(zhì)量為________。

Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。

（2）當有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。

（3）用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。

【答案】8g 11.2L 16 KIO3 I2 5

【解析】

Ⅰ⑴0.5 mol CH4的質(zhì)量是，在標準狀況下的體積為，故答案為：8g；11.2L；

⑵3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為，23×2 + Mr(X) = 62，Mr(X)=16，因此X的相對原子質(zhì)量為16，故答案為16；

Ⅱ.⑴KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸鉀中碘化合價降低，碘化鉀中碘化合價升高，單質(zhì)碘既是升高得到的產(chǎn)物，又是降低得到的產(chǎn)物，因此既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，因此該反應中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2；故答案為：KIO3；I2；

⑵KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，有3mol I2生成時，有1mol KIO3被還原，有5mol KI被氧化，因此當有3mol I2生成時，有5 mol還原劑被氧化，故答案為：5；

⑶用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為：。

練習冊系列答案
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(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。

(2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格)的量筒。

(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ （多選題）

A．定容時液面低于刻度線

B．未冷卻到室溫就定容

C．定容時液面高于刻度線

D．量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

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D. a-d>3/4

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