物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(　　)。

A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

 

　D

【解析】　發(fā)生的反應有：2Mg＋O22MgO　①、2Mg＋CO22MgO＋C　②。若0.10 mol鎂條全部參與反應①，反應后固體的質(zhì)量m＝0.10 mol×40 g·mol－1＝4.0 g。若0.10 mol鎂條全部參與反應②，反應后固體的質(zhì)量m＝0.10 mol×40 g·mol－1＋0.05 mol×12 g·mol－1＝4.6 g。若CO2和O2的量不足，Mg條不能完全燃燒，則反應后固體的質(zhì)量可能小于4.0 g，但不會等于或大于

4.6 g，故D項錯誤。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

請回答有關滴定過程中的相關問題。

(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定曲線如圖所示。

 

①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；

C的pH范圍使用的指示劑是________。

②下列關于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填序號)。

A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液

B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤洗

C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化

D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取

(2)如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的是 _____。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質(zhì)結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是 (　　)。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

 

 

 

Q

X

 

Y

 

 

A.非金屬性：W>Z

B．原子半徑：X>Y>Z

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

D．氫化物穩(wěn)定性：Q>W

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題

下面4組物質(zhì)，能起反應，且既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是 (　　)

A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液

B．鋁片與Hg(NO3)2溶液

C．稀硫酸與銅片

D．NaNO3溶液與KCl溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質(zhì)的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

把a L硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3—的物質(zhì)的量濃度是(　　)。

A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質(zhì)的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是(　　)。

A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

B．0.012 kg12C中含有約6.02×1023個碳分子

C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D．1 mol Ne中含有6.02×1024個電子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質(zhì)的組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(雙選)(　　)。

A．CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)

B．Na2O2溶于水生成NaOH，Na2O2屬于堿性氧化物

C．食鹽潮解是物理變化，用竹子制竹炭是化學變化

D．NaHCO3和NaHSO4都是酸式鹽，兩者既能與強堿反應，又能與強酸反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

 

(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。

(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。

(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。

已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。

設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。

限選試劑：2 mol·L－1 鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________

____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4

步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________

____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2

 

(4)上述實驗需要100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，配制時需稱取________g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量：250)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

)已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關轉(zhuǎn)化中所有反應物與生成物均已標出)

 

(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應。且溶液在反應前后顏色有變化。

①A的電子式為________。D的化學式為________。

②M與E溶液可發(fā)生反應生成X，其離子方程式為

_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(2)若D為常見的紅色金屬單質(zhì)。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL(標準狀況)，假設溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。

(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應④的化學方程式為________________________________________________________________。

(4)已知下列幾種試劑：

a．無水CuSO4　b．品紅溶液　 c．酸性KMnO4溶液

d．澄清石灰水　e．飽和NaOH溶液

為了檢驗(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑(或部分試劑)設計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________(填序號)。

A．abebd B．adebC．abcbd D．abd

 

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