Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W2倍。則下列說法不正確的是 (  )。

A

A

A

A

 

 

 

Q

X

 

Y

 

 

A.非金屬性:W>Z

B.原子半徑:X>Y>Z

C.最高價氧化物對應水化物的堿性:X>Y

D.氫化物穩(wěn)定性:Q>W

 

 D

【解析】 由于X、Y、Q是短周期元素,由XY、Q在周期表中的相對位置可知QCXNa、YAl;W、Z的最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W2倍,則WO、ZS,故D不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

某氧化物X難溶于水,能與燒堿反應,生成易溶于水的化合物Y,將少量Y溶液滴入鹽酸中無沉淀生成,則X(  )。

ASiO2 BAl2O3

CMgO DCuO

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130 180 時,分別將0.50 mol CH4a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應,測得有關數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

1

130

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

 

0.15

 

(1)開展實驗1和實驗2的目的是______________________________。

(2)180 時,反應到40 min,體系________(”)達到平衡狀態(tài),理由是__________________________;

CH4的平衡轉化率為________

(3)已知130 時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4,試計算a的值。(寫出計算過程)

(4)一定條件下,反應時間t與轉化率α(NO2)的關系如圖所示,請在圖像中畫出180 時,壓強為p2(設壓強p2>p1)的變化曲線,并做必要的標注。

 

(5)根據(jù)已知求算:ΔH2________

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知:1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量 H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是 (  )。

A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)

B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應的ΔH=+183 kJ·mol1

C.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應的ΔH=-183 kJ·mol1

D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體,反應的ΔH=+183 kJ·mol1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質(zhì)結構與元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽,DE同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答:

(1)元素C在周期表中的位置是________。

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。

(3)DE兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。

以下說法中,可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。

a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是____________________________。

(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pHX、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是:X________Y(“>”、“<”)。

(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電,將溶液搖勻,此時溶液的pH________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質(zhì)結構與元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(  )

A.原子核都是由質(zhì)子和中子構成的

B.同位素的化學性質(zhì)基本相同,其物理性質(zhì)不一定相同

C.第A族元素銫的兩種同位素,137Cs133Cs4個質(zhì)子

D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒都屬于同種元素

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題3中學化學常見的兩種重要反應類型練習卷(解析版) 題型:選擇題

某無色溶液只可能含有以下幾種離子:①Mg2、②Al3、③Fe2④H、⑤HCO3⑥Cl、⑦OH。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示,由此可確定原溶液中一定含有的離子是 (  )

A①②⑤ B①③④ C②⑥⑦ D①②④⑥

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質(zhì)的量練習卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(  )

A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于溶液中所含離子的檢驗結論正確的是(  )。

A.加入氨水時生成白色沉淀,當氨水過量時白色沉淀消失,則原溶液中一定有Al3存在

B.欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液,向3種待測液中分別滴加足量氨水

C.加入鹽酸,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO32存在

D.加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加足量鹽酸沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42存在

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案