【題目】在某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì)(該溶液用X表示)。除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:
(1)B溶液中存在的陽(yáng)離子有_________,陰離子有_________。
(2)C中所含物質(zhì)的化學(xué)式是_________。
(3)D中加入適量鹽酸后,大量減少的微粒有__________。
(4)①和②不能調(diào)換順序的理由是__________。
(5)某同學(xué)認(rèn)為可將上方案進(jìn)行改進(jìn):①加入過(guò)量BaCO3 ②加入適量鹽酸,即可達(dá)到除雜的目的,而且步驟更為簡(jiǎn)便。請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種方法是否正確______,說(shuō)明理由_________。
【答案】Na+、Ba2+、Ca2+ Cl- CaCO3 BaCO3 CO32- ①和②調(diào)換順序雖然也可以除去Ca2+ 和SO42-,但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以雜質(zhì)的形式留在溶液中,未除去 不正確 因?yàn)?/span>BaCO3難溶于水,與Na2SO4、CaCl2難以發(fā)生反應(yīng),無(wú)法到達(dá)除去雜質(zhì)的目的
【解析】
某NaCl溶液樣品中含有Na2SO4、CaCl2雜質(zhì),加入BaCl2后生成BaSO4白色沉定,過(guò)濾后濾液B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分,再加入過(guò)量的Na2CO3生成沉淀C為BaCO3,CaCO3,過(guò)濾后濾液D含有NaCl 、Na2CO3,再加適量的HCl溶液,溶液變?yōu)?/span>NaCl。
(1)綜合上述分析知: B中含有NaCl 、CaCl2 、BaCl2成分,所以B溶液中存在的陽(yáng)離子有Na+、Ba2+、Ca2+,陰離子有Cl-。答案:Na+、Ba2+、Ca2+ ;Cl-。
(2) 綜合上述分析知: 加入過(guò)量的Na2CO3生成沉淀C為BaCO3,CaCO3,所以C中含有含有的物質(zhì)的化學(xué)式是:CaCO3 、BaCO3。答案:CaCO3 、BaCO3。
(3) 綜合上述分析知D含有NaCl 、Na2CO3,加入適量鹽酸后,2H++ CO32-=H2O+CO2,大量減少的微粒是CO32-。答案:CO32-。
(4) ①和②調(diào)換順序雖然也可以除去Ca2+ 和SO42-,但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以雜質(zhì)的形式留在溶液中,不能除去,故①和②不能調(diào)換。答案: ①和②調(diào)換順序雖然也可以除去Ca2+ 和SO42-,但是后加入的BaCl2溶液中的Ba2+以雜質(zhì)的形式留在溶液中,未除去。
(5)該同學(xué)的改進(jìn)方法不合理,因?yàn)?/span>BaCO3難溶于水,與Na2SO4、CaCl2難以發(fā)生反應(yīng),無(wú)法到達(dá)除去雜質(zhì)的目的,答案:不正確;因?yàn)?/span>BaCO3難溶于水,與Na2SO4、CaCl2難以發(fā)生反應(yīng),無(wú)法到達(dá)除去雜質(zhì)的目的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)碳酸鈉(Na2CO3·3H2O2) 在洗滌、紡織、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖所示。
(1)碳酸鈉水溶液呈堿性的原因是____________(用離子方程式表示),為增強(qiáng)洗滌效果,可采取最簡(jiǎn)單的措施是________________。
(2)過(guò)碳酸鈉受熱易分解,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
(3)穩(wěn)定劑可能是_____(填序號(hào))。
A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2
(4)結(jié)晶時(shí)加入食鹽的目的是_________,母液中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
(5)工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性含氧量來(lái)衡量產(chǎn)品優(yōu)劣,13%以上的為優(yōu)質(zhì)品。產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法: 稱量m g 樣品,在250mL 錐形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解,立即用c mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至滴定終點(diǎn),過(guò)程中MnO2被還原為Mn2+,進(jìn)行三次滴定,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為V1mL。另外,在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn),消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL。該產(chǎn)品活性氧含量為________(用代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫時(shí),將濃度為m molL﹣1的CH3COOH溶液和n molL﹣1 NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=7,m與n的大小關(guān)系是m____ n(填“>”、“<”或“=”,下同);若將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH______ 7。
(2)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,用離子方程式表示二者混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)_________________.
(3)常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關(guān)系為_________.
(4)常溫時(shí)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡溶液的pH為____.
(5)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3H2O,c(NH4+)由小到大的排列順序是___________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是
A. 0.1 mol N2的質(zhì)量是2.8 g
B. Mg的摩爾質(zhì)量是24 g/mol
C. 2 L 0.1mol·L-1NaCl溶液中,c(Na+)=0.2mol·L-1
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L O2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來(lái)制備硝酸銅,從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮,宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2
B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
C. Cu CuO Cu(NO3)2
D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B. 平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。
I.(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。
II.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。
III.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
(3)過(guò)程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,并通過(guò)鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫(xiě)出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。
(4)過(guò)程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。
(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))_________。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl
寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示,如CH3-CH=CH-CH3可表示為,有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。
(1)X的分子式為_______________________。
(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香族化合物。則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
(3)Y在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(4)Y可以與溴水反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。
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