過(guò)量的下列溶液與水楊酸反應(yīng)能得到化學(xué)式為C7H5O3Na的是（　　）
A、NaHCO3溶液
B、Na2CO3溶液
C、NaOH溶液
D、NaCl溶液
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：
分析：依據(jù)羧酸的酸性＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律解答．
解答： 解：A．水楊酸中加入碳酸氫鈉，只有羧酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，產(chǎn)物的分子式為C7H5O3Na，故A正確；
B．水楊酸與碳酸鈉反應(yīng)，-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，-OH轉(zhuǎn)化為-ONa，分子式為：C7H4O3Na2，故B錯(cuò)誤；
C．水楊酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，-COOH作用轉(zhuǎn)化為-COONa，-OH轉(zhuǎn)化為-ONa，分子式為：C7H4O3Na2，故C錯(cuò)誤；
D．水楊酸與氯化鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水楊酸的性質(zhì)，熟悉水楊酸結(jié)構(gòu)和所含官能團(tuán)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠將鈦、氯堿工業(yè)和甲醇制備聯(lián)合生產(chǎn)，大大提高原料利用率，并減少環(huán)境污染．流程如圖：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出以石墨為電極電解飽和食鹽水的離子方程式
 

（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式
 
，生成1mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol
（3）利用四氯化鈦制備TiO2．xH2O時(shí)，需加入大量的水并加熱的目的是
 

（4）鈦廣泛用于航天領(lǐng)域．氬氣在冶煉鈦的流程中的作用是
 

（5）利用CO和H2制備甲醇
①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．寫出CO和H2制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 

②假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，若得到6mol甲醇，則只需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（l） 上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，檢驗(yàn)其中粒子的實(shí)驗(yàn)方法是
 

（2）上述過(guò)程中的過(guò)濾操作所用的主要玻璃儀器有
 

（3）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為實(shí)現(xiàn)2008北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國(guó)興奮劑檢測(cè)生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，可快捷檢測(cè)常見(jiàn)的16種興奮劑．已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)的分子式為C20H30O
B、該物質(zhì)能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C、能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解
B、先有白色絮狀沉淀，后又溶解
C、一直無(wú)明顯現(xiàn)象
D、先無(wú)現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作中最終沒(méi)有沉淀析出的是（　　）
A、向飽和Na2CO3（aq）中通入過(guò)量的CO2
B、向飽和的食鹽水中加入一小塊間質(zhì)鈉
C、向CaCl2（aq）中通入少量的CO2氣體
D、向AlCl3（aq）滴入過(guò)量稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來(lái)配
制500mL、0.2mol?L-1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒   杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的有
 
（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為
 
（精確到0.1mL）．現(xiàn)有
①10mL②50mL③100mL 三種 規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填代號(hào)）．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是
 
，能引起誤差偏高的有
 
（填代號(hào)）．
①洗滌稀釋濃硫酸后的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③將濃硫酸直接倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸；
④定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑥定容上下顛倒后，發(fā)現(xiàn)液面低于引以為刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；
⑦定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是三種稀酸對(duì)Fe-Cr合金隨Cr含量變化腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果有關(guān)說(shuō)法正確的（　�。�
A、稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B、隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C、Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)
D、稀硝酸和過(guò)量鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含 NaClO 25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C、所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D、需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 g

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