生鐵的熔點(diǎn)是1100℃～1200℃，則純鐵的熔點(diǎn)可能是（　�。�
A、1055℃
B、1100℃
C、1200℃
D、1535℃
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：
分析：生鐵為合金，熔點(diǎn)比純鐵的低，以此解答該題．
解答： 解：生鐵為合金，屬于混合物，則生鐵的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，生鐵的熔點(diǎn)是1100℃～1200℃，則鐵的熔點(diǎn)高于1200℃，只有D符合．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于合金的考查，注意把握合金與金屬單質(zhì)的組成、性質(zhì)以及用途的差異，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鹵代烴的用途十分廣泛．鹵代烴
 
（填“能”或“不能”）跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成鹵化銀沉淀．分子式為C3H7Br的鹵代烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有兩種，分別為
 
和
 
，它們與NaOH醇溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．為了檢驗(yàn)這種有機(jī)物，可把它通入盛有
 
的試管中．
（2）分子式為C4H10O，屬于醇的同分異構(gòu)體有
 
種，其中一種不能氧化成醛或酮，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；另一種沒(méi)有支鏈且能被氧化成醛，寫出它與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標(biāo)n（Fe）為0～0.1段反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液Cu（NO3）2的濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
 

（2）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
 
kJ?mol-1
（3）方法c采用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖1所示：該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
；鈦極附近的pH值
 
（增大、減小、不變）．
（4）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
（5）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖2所示．下列敘述正確的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
（6）以上制得的Cu2O對(duì)氨氣和氧氣反應(yīng)有一定的催化作用，且在不同溫度下生成不同產(chǎn)物（如圖3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，溫度較低時(shí)以生成
 
為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）+Q的Q＞0，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
C、達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D、達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，pH等于2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH值為（　　）
A、大于7或等于7
B、小于7
C、小于7或等于7
D、無(wú)法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)量濃度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性電極電解最初在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的離子是（　�。�
A、Fe3+
B、Br-
C、Cu2+
D、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，不能證明醋酸是弱酸的是 （　�。�
A、醋酸能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
B、pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH＜5
C、室溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7
D、常溫下，0.1 mol?L-1醋酸溶液pH=2.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是?（　　）
A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬?
B、由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu上產(chǎn)生氣泡?
C、氫氧燃料電池中，把H2通入正極，此極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、在鋅銅原電池外電路中，電子由鋅流向銅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案