20．將0.01mol的NaHCO3加入0.1mol•L-1、50mLH2SO4溶液中，充分反應(yīng)后向混合液中加入1.31g的BaCl2•xH2O，Ba2+完全沉淀，則x的值不可能是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 n（NaHCO3）=0.01mol，n（H2SO4）=0.05L×0.1mol=0.005mol，則碳酸氫鈉完全反應(yīng)，結(jié)合SO42-～BaCl2•xH2O計(jì)算．

解答 解：n（NaHCO3）=0.01mol，n（H2SO4）=0.05L×0.1mol=0.005mol，則碳酸氫鈉完全反應(yīng)，Ba2+完全沉淀，生成硫酸鋇沉淀，為保證硫酸離子足量，由SO42-～BaCl2•xH2O可知，即18x+208≥$\frac{1.31g}{0.005mol}$，解得x≥3，
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握硫酸根離子與鋇離子的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意不生成碳酸鋇沉淀，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷，其可能有的性質(zhì)為（　�。�
A．該物質(zhì)能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B．該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)D．該物質(zhì)極易溶于水和有機(jī)溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，收集氯氣常采用向上排空氣法收集或用排飽和食鹽水的方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某溫度下純水PH=6，則在該條件下PH=4的醋酸和PH=10的NaOH中水的電離程度相同
B．NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH4+D2O?NH3•D2O+H+
C．已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-QKJ/mol
D．水的自偶電離方程式：2H2O?H3O-+OH-，則液氨自偶電離：2NH3?NH4++NH2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，在固定體積為VL的密閉容器中放入1molNO氣體，其壓強(qiáng)為bKPa，若再充入1mol氧氣，保持溫度不變充分反應(yīng)后，則反應(yīng)后容積內(nèi)的壓強(qiáng)為（　�。�
A．等于2.0KpaB．等于1.5KpaC．大于1.5bKpaD．小于1.5bKpa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由一氧化氮與氯氣在常溫常壓下合成．己知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其 熔點(diǎn)是-64.5℃，沸點(diǎn)是-5.5℃，遇水易水解．

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如1圖所示．
①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫氣體
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖2示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為
②裝 置D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體逐漸變淺，有紅褐色液體生成
③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D裝置
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO，為解決這一問(wèn)題，可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是O2
（3）NO可用間接電化學(xué)法除去，其原理如圖3所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O
②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．不同元素的原子結(jié)構(gòu)的分子只含極性共價(jià)鍵
B．137Cs和133Cs是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
C．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O，（B）Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（A）不能，（B）能；如果不能，說(shuō)明其原因（A）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型（“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液名稱：
負(fù)極：銅，Cu-2e-=Cu2+，氧化反應(yīng)；
正極：碳，2Ag++2e-=2Ag，還原反應(yīng)．
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極質(zhì)量增加10.8g．電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合,下列敘述正確的是

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

C.片刻后甲池中c（S）增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅

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