在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋?div id="fcysnfy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
、
 
、Mg2+和
 
．在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是
 
．
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：對應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH-反應(yīng)，另外注意氫氧化鋁具有兩性的性質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：對應(yīng)的電解質(zhì)越難電離，越易與OH-反應(yīng)，四種離子中，能與OH-反應(yīng)的有Mg2+、Al3+、H+，其中H+最易與OH-反應(yīng)，其次為Al3+，反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則反應(yīng)后主要的成分為偏鋁酸鈉和氯化鈉，濃度最高的離子是Na+，
故答案為：H+；Al3+；Al（OH）3；Na+．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是（　�。�
    A、NH4Cl
    B、KHSO4
    C、NaHCO3
    D、H2SO4

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最�。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
    （1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
     
    ；
    （2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：
     
    ；
    （3）D和E非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）：
     

    （4）寫出由上述三種元素形成的具漂白性的化合物的化學(xué)式
     
    ．
    （5）用A的單質(zhì)和B的單質(zhì)可制成燃料電池，該電池是將多空的惰性電極浸入濃KOH溶液中，向兩極分別通入A的單質(zhì)和B的單質(zhì)，如圖所示：A的單質(zhì)通入電池的
     
    極，發(fā)生
     
    反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖：
    （1）在Na3PO4溶液中，
    c(Na+)
    c(PO43-)
     
     3（填“＞”“=”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是
     
    ．（填選項(xiàng)字母）
    A、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（H+）＞C（HPO42-）＞C（H3PO4）
    B、C（Na+）＞C（H2PO4-）＞C（OH-）＞C（H3PO4）＞C（HPO42-）
    C、C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（H2PO4-）+2C（HPO42-）+3C（PO43-）+C（H3PO4）
    D、C（Na+）=C（H2PO4-）+C（HPO42-）+C（PO43-）+C（H3PO4）
    （3）假設(shè)25℃條件下測得0.1mol?L-1的Na3PO4溶液的pH=12，近似計(jì)算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計(jì)算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題．
    （1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
     
    ．

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
     

    A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
    B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
    C．配制溶液時(shí)，把稱好的在濾紙上的NaOH固體小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
    D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
    （3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
     
    g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
     
    0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑．使銀器復(fù)原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水，將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時(shí)間，黑色褪去．
    （1）構(gòu)成原電池負(fù)極的材料是
     
    ．
    （2）操作后可聞鹽水微有臭味，估計(jì)具有臭味的物質(zhì)是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法，把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去：COS+H2═CO+H2S
    （1）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率．則升高溫度，平衡常數(shù)K
     
    ，反應(yīng)速率
     
    （均選填“增大”、“減小”、“不變”）．
    （2）若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    ．
    a．容器內(nèi)氣體密度保持不變                 b．容器內(nèi)溫度保持不變
    c．c（H2）=c（H2S）                     d．υ（H2）正=υ（H2S）正
    （3）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，說明
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    烷烴分子中去掉一個(gè)或多個(gè)氫原子后剩余的部分稱為烷基．請寫出下列烷基的結(jié)構(gòu)簡式：
    （1）甲基
     
    ．
    （2）乙基
     
    ．
    （3）丙基（兩種）
     
    、
     
    ．
    （4）丁基（四種）
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    常溫下，下列各溶液的敘述不正確的是（　�。�
    A、pH=7的氨水和氯化銨混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    B、濃度均為0.1mol?L-1的溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c（）＜c（CH3COO-）
    C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性
    D、已知酸性HF＞CH3COOH，則等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF和CH3COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較多

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